化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質。這些常見的化合物與單質之間存在如下關系（已知C是一種有機物），以下結論不正確的（    ）

A．甲、乙、丙三種單質的晶體一定是分子晶體

B．上述轉化關系所涉及的化合物中有一種是電解質

C．上圖所示的五個轉化關系中，有三個是化合反應

D．上圖所示的五個轉化關系中，均為氧化還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


燒堿在保存過程會部分變質（雜質主要為Na2CO3）。某同學進行以下操作測定放置已久的NaOH純度。請回答有關問題：

準確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定。相關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

滴定前讀數(shù)

滴定末讀數(shù)

1

20.00

0.50

31.50

2

20.00

1.00

32.04

3

20.00

1.10

32.18

（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用                   做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是                                                                      。

（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為         %（保留4位有效數(shù)字）。

（3）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是              。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A是衡量一個國家石油工業(yè)是否發(fā)達的標志性物質，A在催化劑作用與水反應的產物為B，B可與食醋中的有機酸C發(fā)生反應生成D，下列說法中正確的是（  ）

A． 實驗室制取D時，使用水浴加熱

B． A能與溴水和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，而使它們褪色

C． D的同分異構體中含有羧基的有3種

D． B和C的熔點和沸點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應：CO2+H2  CO+H2O,反應所處溫度相同，但反應起始的濃度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L 

乙：c（CO2）=amol/L   c（H2）=2 amol/L 

丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L

達到平衡時，一氧化碳的濃度由大到小排列正確的是（    ）  

 A、  丙>甲>乙   B、 甲>乙>丙   C、 乙>丙>甲    D、  乙>甲>丙

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科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是( )

A、 反應速率：v(B)<v(A)

B、A 容器中X的轉化率為80%

C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)

D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下對粒子結構或性質的敘述正確的是             （    ）

    A． 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同

    B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

    C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

    D． 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．已知：反應   H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請回答：

（1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ。

II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：  ，

它所對應的化學方程式為：                                                   .

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號）

      A．縮小體積增大壓強    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K

300

400

500

…

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…

       請完成下列問題：

①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉化率相等

C．容器內壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氫氣、石油、煤、天然氣都屬于化石燃料

B．油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應

C．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體

D．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

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