實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B、Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、Cl-、CH3COO-
D、Fe3+、K+、AlO2-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：先根據(jù)離子反應發(fā)生的條件判斷離子之間是否能夠共存；然后根據(jù)混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L-1及溶液的電中性判斷是否能夠共存．
解答： 解：A．四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，不能滿足溶液的電中性原則，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應，且四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/L，可滿足溶液的電中性原則，故B正確；
C．H+與CH3COO-反應生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合運用能力，答題時注意審題，注意結(jié)合溶液的電中性原則解答該題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑電極電解M（NO3）x溶液，當陰極析出mg金屬M時，在陽極放出560mL氣體（標準狀況），則金屬M的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A、10mx
B、
20
mx
C、
10m
x
D、
10x
m

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為aFe2++2S2O32-+O2+4OH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、a=4
B、每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
C、只有S2O32-是還原劑
D、Fe2+中有
2
3
被氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法錯誤的是（　　）
A、高爐煉鐵時，加入石灰石將鐵礦石中的脈石（主要成分為SiO2）轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣
B、純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料
C、用鹽酸可除去石英砂（主要成分為SiO2）中少量的碳酸鈣
D、圖中所含反應都不屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子
D、氯水放置數(shù)天后，pH將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是（　�。�
A、K+、SO42-、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、Cl-、NH4+
C、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為22g，則該氣體的相對分子質(zhì)量是44g/mol
B、16g O2和16g O3含的氧原子個數(shù)一樣多
C、在標準狀況下，水、氧氣和氮氣分子間的平均距離都相等
D、1mol氯化鈣溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：
 
；
（2）在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
 
；
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：

amolN2與amol14CO相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A、在同溫同壓下體積相等
B、在同溫同壓下密度相等
C、在標準狀況下質(zhì)量相等
D、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都相等

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