Question

某無色溶液中粒子能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一組是（　�。�

• A、K⁺、SO₄^2-、Br^-、SiO₃^2-
• B、H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NH₄⁺
• C、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、Na⁺、Ag⁺、NH₃?H₂O、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：無色溶液中不存在 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．硅酸根離子與二氧化碳反應生成硅酸沉淀；
B．亞鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；
C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不反應，都是無色離子，通入二氧化碳后也不反應；
D．銀離子與氨水發(fā)生反應，氨水與二氧化碳反應．

解答： 解：A．在溶液中SiO₃^2-與CO₂發(fā)生反應生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；
C．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，通入二氧化碳后仍然不反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．Ag⁺、NH₃?H₂O之間反應，二氧化碳與NH₃?H₂O反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．