工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）+Q （Q＞0），將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式
 
；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是
 
（填編號）．
a．若反應(yīng)速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大．
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達式；
（2）恒溫恒壓容器達到平衡，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析選項，平衡標志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變．
解答： 解：（1）2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出表達式，K=
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
；
故答案為：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
；
（2）恒溫恒壓容器達到平衡，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析選項；
a．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，是正反應(yīng)速率之比，若反應(yīng)速率2υ正（O2）=υ逆（SO3），才可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，總壓增大，氣體分壓不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故b錯誤；
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，壓強增大，平衡正向進行，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大，故c正確；
d．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)K減小，故d錯誤．
故答案為：c．
點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，平衡標志的分析判斷，掌握基礎(chǔ)和概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，取濃度均為0.1000mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)滴定曲線可得，25℃時 Ka（CH3COOH）≈Kb（NH3?H2O）≈10-5
B、當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
C、曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL時，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D、在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”）代替，可起到降低Al2O3熔點的作用．冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為
 
，含有離子鍵、
 
等化學(xué)鍵
（2）生成物中含有10個電子的分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 

（3）反應(yīng)物中電負性最大的元素為
 
（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖
 

（4）Al單質(zhì)的晶體中原子堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置的平面圖如圖丙所示．若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)．Al的相對原子質(zhì)量為M．則一個晶胞中Al的原子個數(shù)為
 
；Al晶體的密度為
 
（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴的消去反應(yīng)可借助于NaOH醇溶液，如：
CH3CH2CH2Br+NaOH 
醇
 CH3CH=CH2+NaBr+H2O
若其中的NaOH用C2H5ONa（乙醇鈉）代替則反應(yīng)更完全，上述反應(yīng)方程式可相應(yīng)改寫為（填寫完成）：
CH3CH2CH2Br+C2H5ONa 
醇
 CH3CH=CH2+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

馬來酐是一種有機試劑和有機合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯為原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），設(shè)計如下四種路徑（其中“氧化”指用強氧化劑將醇羥基氧化為羧基）．
（a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
（b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
（1）以上路徑設(shè)計中最合理的是
 
（選擇填空）．
（2）工業(yè)上可由乙炔或乙醛等為原料制取1，3-丁二烯．若實驗室改由2-丁烯為原料制取少量1，3-丁二稀，首先考慮的比較合適的反應(yīng)是
 
．（選擇填充）
a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知以下信息：
Ⅰ．（-R、-R’表示氫原子或烴基）
Ⅱ．羥基之間也能脫水縮合
Ⅲ．D的相對分子質(zhì)量為30，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F是一種高聚物，有機物A、B、C、D、E、F之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）化合物A的名稱為
 
．1mol的A能消耗
 
mol O2．
（2）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式：
 
．寫出E→F的方程式：
 
．
（3）有一種同分異構(gòu)體G，G能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，且分子的核磁共振氫譜只有兩個吸收峰，G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知在OH-條件下，C與乙醛也能發(fā)生類似信息I的反應(yīng)，生成的兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體．Y是電負性最大的元素．W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8．X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半．U原子基態(tài)的外圍電子排布3d104s1．
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式
 
，U在周期表中位置為
 
．
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）1mol X的氣態(tài)氫化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）U的含氧化合物M晶胞如圖（“○”表示氧原子），則M的化學(xué)式為
 
；氧原子的配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N O
3 Na Mg Si S Cl Ar
4 Ca
（1）金屬性最強的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造
 
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）O元素與Na形成的特殊氧化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中陽離子與陰離子個數(shù)比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗不能達到預(yù)期目的是：（　　）
序號 實驗操作 實驗?zāi)康?/TD>
A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱
D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案