下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是：（　�。�
序號 實驗操作 實驗?zāi)康?/TD>
A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．NaHCO3、Na2CO3均與Ca（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．HCl不是最高價含氧酸，利用最高價含氧酸的酸性比較對應(yīng)非金屬性強(qiáng)弱；
D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學(xué)平衡移動，顏色發(fā)生變化．
解答： 解：A．NaHCO3、Na2CO3均與Ca（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，則不能確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故A錯誤；
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，可說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；
C．測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH，因HCl不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，存在化學(xué)平衡移動，顏色發(fā)生變化，則可研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，故D正確；
故選AC．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)鑒別、沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較及平衡移動影響因素等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）+Q （Q＞0），將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是
 
（填編號）．
a．若反應(yīng)速率υ正（O2）=2υ逆（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（N O）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．已知：
K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） 
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�
A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水電離出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有關(guān)該反應(yīng)，說法不正確的是（　�。�
A、被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1
B、Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C、鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性
D、轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生67.2L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L丙烷與x L O2混合點燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體a L（氣體體積均在120℃、1，.01×105Pa時測定）．將a L混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體為b L，a-b=6，則x的值是（　�。�
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
①在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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