10．侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

（1）沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無(wú)氯化鈉．
（3）上述流程中物質(zhì)X的分子式為CO2．

分析 （1）飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體
（2）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀；
（3）循環(huán)Ⅱ是利用碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳通入沉淀池循環(huán)使用．

解答 解：（1）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案為：NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗(yàn)是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無(wú)氯化鈉；
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明有氯化鈉存在，若不生成沉淀，則無(wú)氯化鈉；
（3）循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時(shí)生成二氧化碳、二氧化碳能循環(huán)利用，所以X是CO2，
故答案為：CO2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，了解制備原理，知道常見(jiàn)物質(zhì)分離的方法，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．干冰是（　�。�
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
B．Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常數(shù)K=2.5×108
C．在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)）
D．在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是CE（填字母代號(hào)）．
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．減少CO2的濃度    D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表格：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol•L-10.440.600.60
此時(shí)，v（正）＞ v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；達(dá)到平衡后，CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是0.80mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖一，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．t2時(shí)改變的條件可能是增大c（C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
D．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�
A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.45 倍，則m+n＞p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0
D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡測(cè)得c（NH）3=0.5mol/L
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．溫度升高，則K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若平衡時(shí)，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移3mol e-．
（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．若負(fù)極的氣體按物質(zhì)的量之比為1：1參與反應(yīng)，該電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通入22.4LSO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物
D．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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