Question

15．對(duì)于平衡體系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判斷正確的是（　�。�

• A． 若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.45 倍，則m+n＞p+q
• B． 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C． 若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明該反應(yīng)△H＜0
• D． 若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

Answer 1

分析 A．容器的容積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度會(huì)變?yōu)樵�先�?.5倍，而現(xiàn)在變?yōu)樵瓉淼?.45倍，說明平衡向著正向移動(dòng)；
B．反應(yīng)過程中A、B消耗的物質(zhì)的量之比為m：n，若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比一定為m：n；
C．升高溫度平衡向著吸熱方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55 倍，說明平衡向著消耗A的方向移動(dòng)；
D．若該反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小容器體積后A、B濃度同時(shí)增大，但平衡不一定，二者轉(zhuǎn)化率不變．

解答 解：A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，假如平衡不一定，則A的濃度會(huì)變?yōu)樵�先�?.5倍，而現(xiàn)在變?yōu)樵瓉淼?.45倍，說明平衡向著正向移動(dòng)，由于減小了壓強(qiáng)，故正向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)，則m+n＜p+q，故A錯(cuò)誤；
B．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，由于反應(yīng)過程中A、B消耗的物質(zhì)的量之比為m：n，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比必定為m：n，故B正確；
C．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.55倍，說明升高溫度后A的濃度減小，即平衡向著正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)該反應(yīng)前后氣體體積不變時(shí)，縮小容器容積（增大壓強(qiáng)）后，A、B的濃度都增大，但平衡不移動(dòng)，A、B的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，明確溫度、壓強(qiáng)、濃度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．