氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，離子方程式
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，為氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)．
解答： 解：氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與堿的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中c（Ag+）、c（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，即Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
（1）加入50mL 0.018mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c（Ag+）=
 
．
（2）加入50mL 0.020mol?L-1的鹽酸，生成沉淀．
①沉淀生成后溶液中c（Ag+）為
 
．
②沉淀生成后溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴代物有兩種
D、1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的AgCl固體分別放入下列體系中，充分溶解至溶液飽和，其中c（Ag+）最大的是（　�。�
A、5mL水
B、10 mL 0.2 mol?L-1 MgCl2溶液
C、20 mL 0.5 mol?L-1 NaCl溶液
D、40mL 0.1 mo1?L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟③過濾時(shí)，除燒杯、漏斗外，還需要用到的玻璃儀器是
 

（2）步驟⑥實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
； 
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
；
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCO和
 
mol CO2所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1．，則6s時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有固體析出，且AgCl的Ksp變小
B、10 mL 0.02 mol?L-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C、在0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液中，c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
D、0.1 mol?L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

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