下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是





A．制取少量蒸餾水
B．制取少量NO2
C．比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D．探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無(wú)色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)二硫酸鉀可通過(guò)低溫電解KHSO4認(rèn)溶液得到。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中(裝置見(jiàn)圖9)，并冷卻到5℃以下。

步驟2電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過(guò)濾
步驟4．干燥、稱重
步驟5．回收乙醚和乙醇
（1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是(填化學(xué)式)。
（3）步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是                           。
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是                              。
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-；I3-I2+I-；2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是                           。
②本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為                            。
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。
（6）分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A為氣體發(fā)生裝置。

按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對(duì)應(yīng)的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫(xiě)出題干裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍(lán)色，有同學(xué)得出兩種結(jié)論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色；②Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，呈綠色是由于溶液溶解過(guò)量的NO2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種結(jié)論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡(jiǎn)易改進(jìn)(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進(jìn)的方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(1)一定條件下，NO 與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是                     ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是              (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)>1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                  ;若n(NO)：n(NO2)<1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                         。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)試劑a應(yīng)選用       (填寫(xiě)名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫(xiě)儀器名稱)；
(3)寫(xiě)出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：       ；
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫(xiě)序號(hào))；

(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

常溫常壓下，O3為淡藍(lán)色有特殊臭味的氣體，工業(yè)上常用O3作為造紙、紡織等行業(yè)的漂白和脫色劑，也可用作飲用水的消毒和殺菌劑，但O3濃度超標(biāo)時(shí)會(huì)因其強(qiáng)氧化性而對(duì)人體產(chǎn)生毒副作用。自然條件下打雷時(shí)空氣中會(huì)有部分O2轉(zhuǎn)化為O3。
實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)提供以下裝置和藥品，請(qǐng)你完成O3的制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)以上裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_____接______接________接________。
(2)A中應(yīng)裝入的試劑為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。
(3)檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性的具體操作是__________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，取下分液漏斗的塞子，斷開(kāi)電源開(kāi)關(guān)K，再旋開(kāi)分液漏斗的活塞，持續(xù)通入氣體一段時(shí)間，其目的是________、________。然后合上電源開(kāi)關(guān)K，試預(yù)測(cè)下列裝置中可能觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論。
D裝置中：___________________________________________________；
E裝置中：____________________________________________________。
(5)請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)裝置中的不妥之處并改進(jìn)：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點(diǎn)/℃
57.7
－
315
熔點(diǎn)/℃
-70.0
－
－
升華溫度/℃
－
180
300
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO－；假設(shè)3：      。
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：
序號(hào)
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論
①
向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1成立
若溶液不褪色
則假設(shè)2或3成立
②
向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色
假設(shè)2成立
③
向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設(shè)3成立
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣。某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品。D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石；b．飽和氯化鈣溶液；c．6 mol/L鹽酸；d．氯化銨；e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號(hào)）              ；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是                              ；
（3）寫(xiě)出制取氨氣的化學(xué)方程式                                  ；
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式 ；
（5）檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是                          ；
（6）寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式                              。
（7）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列             裝置回收（填代號(hào)）。

Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉。為了測(cè)定氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學(xué)式為                                      
（2）B操作方法是                                               
（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì)）為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下：

（1）往廢渣中加H2SO4酸漫，要充分?jǐn)嚢�，其目的�?u>                   。
（2）加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式            。
（3）加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是                        。
（4）除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式為                                       。
（5）上述流程中濾液III的溶質(zhì)的主要成分是：                   。
（6）操作I包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用H2SO4溶解，               、              、過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

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