（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ粺o
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?br />
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液40mL;將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原,則在該實驗過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是
A．0.06molB．0.12molC．0.18molD．0.20mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，
進(jìn)行如下實驗：（本題13分）
①. 取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③. 將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④. 用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。
⑴. ①產(chǎn)物中的單質(zhì)是 ＿＿＿＿＿＿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         
⑵. ②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶. ③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷. 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外研究小組測定該補血劑中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                                           。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：                            。
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                                              。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、          、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量       g。
（6）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__    __。
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③滴定到終點時的顏色為       色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度各為2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，無固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽離子是    。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，過濾所得的固體物質(zhì)為   ，溶液中一定含有的金屬離子的物質(zhì)的量為    mol。
（3）反應(yīng)完畢，有固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定有的金屬陽離子為     ，其物質(zhì)的量取值范圍是        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（  ）
A．有可燃性氣體產(chǎn)生B．沒有沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色，下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是
A．鐵在氯氣中燃燒B．加熱硫粉和鐵粉的混合物
C．鐵在氧氣中燃燒D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某工廠用FeC13溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。
（1）用離子方程式表示其化學(xué)原理         。
某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50．00 mL。廢液，向其中加入0．64 g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50．00 mL廢液，向其中加入足量AgNO3溶液，析出沉淀43．05 g。請回答以下問題：
（2）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬陽離子有
（3）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為       。（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積無變化）；
（4）若向500．00 mL廢液中加入足量的稀硝酸，在
標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4．48 L，則原廢液中各
金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為         。（離
子與比值一一對應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，則被還原的硝酸是
A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol

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