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將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是（  ）
A．有可燃性氣體產生B．沒有沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成D．有白色沉淀生成
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）在開展研究性學習活動中，某研究小組的同學設計了如下3套實驗裝置，用來收集和驗證鐵在高溫下與水蒸氣反應的氣體產物。
（1）請指出能正確得出實驗結論的裝置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式       。
（3）怎樣用簡單方法檢驗收集到的氣體，簡述檢驗操作的方法和現象        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）氫氣還原氧化銅的反應不完全時，便得到Cu、Cu2O、CuO的固體混合物�；瘜W興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下操作和實驗：
(1)取一定質量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中—份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體2.24L。
請回答以下問題：
(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝                  。
(2)A中，n(CuO)的取值范圍是                   。
(3)試計算所用稀硝酸的物質的量濃度_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不可以通過化合反應制取的是
A．FeCl2B．Fe(OH) 3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根據下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到溶液表面出現晶膜時，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經過的實驗操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產品中離子的檢驗：
甲同學提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗出這三種離子。
乙同學提出檢驗產品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗，試簡述乙同學操作和現象：                                         。
（5）產品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實驗的指示劑              。
A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
②KMnO4溶液置于          （酸式、堿式）滴定管中
③產品中Fe2+的質量分數為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）FeSO4·7H2O晶體在空氣中易被氧化，為檢驗其是否已被氧化，可取少量樣品溶于適量水后加入     溶液檢驗；如已氧化，可向其中加入過量      以除去其中的Fe3+，反應的離子方程式為                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag.。下列結論錯誤的是                                                      
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題



（1）燒瓶A中加入碎瓷片，其作用是        ；裝置C處燒杯中加冰水的作用是__  ___          _。
（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__                                 ____；裝置E中發(fā)生反應的化學方程式是___                                      ____。
（3）為了安全，在裝置E中的反應發(fā)生前，在F出口處必須                        ；
（4）某次實驗后，取B中的固體物質少量，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液。溶液顏色無明顯變化，試解釋原因                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ對；有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ對；無
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應
Ⅰ對；Ⅱ對；有

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