Question

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X_2­Y，X₂Y常溫下為液體。
（4）Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。
（6）B與Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。
（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ             ，X₂Y           ，M            。
②Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是            （填化學(xué)式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       
④BZ₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。
⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為                 。

Answer 1

①HCl  (1分)    H₂O  (1分)    Na₂O₂  (1分)        ②HClO   (2分)
③2Fe+3Cl₂  2FeCl₃     (2分)
④Al³⁺+4OH^- =AlO₂^-  +    2H₂O     (2分)
V(X) ：  V(Z) ≦  1      (3分)

試題分析：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說(shuō)明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl。兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X₂Y，X₂Y常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則Y為O元素。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl₃，則A為Fe元素。B與Z形成的化合物BZ₃溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。，BZ₃為AlCl₃，B為Al。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na₂O₂，則C為Na。①由以上分析可知，XZ為HCl，X₂Y為H₂O，BZ₂為CuCl₂，淡黃色固體M為Na₂O₂。②Cl的單質(zhì)溶于H₂O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。③Fe在Cl₂中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂2FeCl₃。④BZ₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺   +    4OH^- =    AlO₂^-  +    2H₂O。⑤由于過(guò)量的氯氣還能發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，而氫氣不能發(fā)生此反應(yīng)，要保證氣體完全被吸收只要確保氫氣和氯氣的體積比小于等于1就行。