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在下列各變化中，反應①為常溫下的反應，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為___     、___  。
（2）A和E反應的化學方程式為__            。
（3）寫出反應①的化學方程式_____________。
（4）在反應②中，每生成2.24 L氣體G(標準狀況)時，消耗F _      ___g。
（1）  Cl2  O2（2）Cl2+H2OHCl+HClO （3.）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4）15.6

試題分析：由圖中關系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。（1）A、G的化學式分別為Cl2 、 O2。（2）A和E反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HCO。（3）A和B反應的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）在反應2Na2O2+2 H2O= 4NaOH+ O2↑中，每產生標準狀況下的氧氣22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g.現(xiàn)在產生了2.24 L氣體G(標準狀況)，則消耗Na2O2質量為15.6g.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體
（2）X的單質在Z的單質中燃燒，火焰呈蒼白色。產物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
（3）兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2­Y，X2Y常溫下為液體。
（4）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
（5）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。
（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。
（7）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M。
請完成下列問題：
①寫出下列物質的化學式：XZ             ，X2Y           ，M            。
②Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是            （填化學式）
③A的單質與Z的單質反應的化學方程式：                       
④BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：                          。
⑤X單質與Z單質的混合氣體經點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是(　　)
A．原子半徑：X＞Y＞W＞ZB．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD．離子半徑：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：F中的溶質 ______________； 丙____________。反應③離子方程式                                                           
H受熱分解后的固體產物與金屬B高溫下的化學方程式：_______________________A與水反應的離子方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖中，A、B、C、D、E是單質G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①若G為紅棕色固體，反應C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%�；卮饐栴}：
（1）①中反應的化學方程式為______________________________；
（2）3.2 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量為       
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為______________________，
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是              。
（2）下列說法正確的是          。
a．酸性：H2CO3＞H2SiO3
b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4
d．離子半徑：O2－＜Al3+
（3）該礦石的組成是               ，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是                                                           。
（4）該礦石和1 mol L－1HNO3反應的離子方程式                                 。
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，目的是                                                   ；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol L－1 HNO3的體積為       L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系(未注明反應條件)，下列說法不正確的是
A．若X為金屬單質，Y為非金屬固體單質，則Z為O2
B．若X、Y均為金屬單質，則甲不可能為黑色固體
C．若X為金屬單質，Y為非金屬氣體單質，則乙可能為黑色固體
D．若X、Y均為非金屬固體單質，則Z可能為O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質排序正確的是（　　）
A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S
C．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3D．沸點：新戊烷＞正戊烷＞丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為一些常見無機物之間的轉化關系，已知X是一種鹽，H是金屬單質，F(xiàn)、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系．

試回答下列問題：
（1）G的化學式為：______________；
（2）寫出反應②的化學方程式__________；
（3）堿式鹽X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質的量與消耗鹽酸中HCl的物質的量之比為3 ：8，則其與鹽酸反應的化學方程式為____________。

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