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在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1,c(B)=0.200 mol·L-1,c(C)=0 mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1< K2

B．反應A+2BC的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉化率為60%

D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L-1

 

B

解析:反應①②中平衡時A的濃度是相同的，說明①和②的平衡狀態(tài)是相同的，因此平衡常數相同。根據圖像可知反應③的反應速率最快，說明溶液的溫度高。但平衡時A的濃度最小，這說明升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，B正確。在實驗②中平衡時A的濃度是0.060mol/L，所以A的濃度變化量是0.040mol/L，因此B的濃度變化量是0.080mol/L，所以B的轉化率是。反應物和生成物不是氣體，所以改變壓強不會影響平衡狀態(tài)。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?湖北）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（2）實驗②平衡時B的轉化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（3）該反應的△H
＞
＞
0，其判斷理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動，
溫度升高，平衡向正反應方向移動，

（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗②：vB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1

實驗③：vc=
0.009mol（L?min）-1
0.009mol（L?min）-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②
加催化劑
加催化劑
；③
升高溫度
升高溫度
；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為
40%
40%
；
（3）該反應的△H
＞
＞
0（填＞”或＜”）（4）該反應進行到10min時的平均反應速率：
0.06mol/（L?min）
0.06mol/（L?min）
（以③計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②
加催化劑
加催化劑
；③
溫度升高
溫度升高
；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為
40%
40%
；實驗③化學平衡常數
234.4（mol/L）-1
234.4（mol/L）-1
；（取三位有效數字）
（3）該反應的△H
＞
＞
0，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動
溫度升高，平衡向正反應方向移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol
；
（2）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=
0.04mol/L
0.04mol/L
；該時間內反應速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
．
（3）在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．
請回答下列問題：
與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②
加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度不變
加催化劑，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度不變
；
③
溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
溫度升高，達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
；
該反應的△H
＞
＞
0，判斷其理由是
升高溫度反應正反應方向，故反應是吸熱反應
升高溫度反應正反應方向，故反應是吸熱反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應是
吸熱
吸熱
熱反應，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動
溫度升高，平衡向正反應方向移動
；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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