【題目】托特羅定（G）是毒蕈堿受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下：

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）A 的名稱：_____；最多共平面的原子數(shù)目為_____。C 中含氧官能團(tuán)名稱為_________。

（2）D→E的反應(yīng)類型為_____。

（3）B 與 NaOH 溶液加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）C→D 反應(yīng)過程使用的液態(tài) SOCl2（）沸點(diǎn)為 77℃，遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生酸霧和刺激性氣味的氣體。寫出 SOCl2 與水的化學(xué)方程式：____________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體共有______________種。寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

a.在酸性條件下完全水解，得到兩種產(chǎn)物：有機(jī)物 M 和碳酸（）

b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）已知：R'-CHOR'-CH=CCHO （R1、R2 代表烴基或 H），請(qǐng)結(jié)合上述信息，寫出以和乙醛為主要原料制備 的合成路線流程圖_____________（無(wú)機(jī)試劑任選）：

【答案】4-甲基苯酚或?qū)谆椒?/span> 14 醚鍵、羧基 取代反應(yīng) +2 NaOH+H2O SOCl2+H2O=SO2+2HCl 2 、

【解析】

（1）有機(jī)物命名，A()以苯酚為母體，苯環(huán)上的甲基與羥基對(duì)位關(guān)系，名稱為4-甲基苯酚或?qū)谆椒�；共面問題，苯環(huán)上的原子在同一個(gè)平面上，另外甲基上的C原子采用的sp3雜化，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故甲基上的有一個(gè)氫原子可能在苯環(huán)所構(gòu)成的這個(gè)平面上；

（2）從反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上可以看出D中的Cl原子被所取代，故D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）酯的水解反應(yīng)，注意這個(gè)酯與其他的酯的不同之處，它水解生成的酚羥基也可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故1molB 與 NaOH 溶液加熱條件下反應(yīng)，消耗2mol NaOH，反應(yīng)方程式為+2 NaOH+H2O；

（4）結(jié)合題中的已知信息，推測(cè)生成物為SO2、HCl，然后寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；

（5）滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體a.在酸性條件下完全水解，得到兩種產(chǎn)物：有機(jī)物 M 和碳酸（）；b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，M分子中含有酚羥基，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、，符合條件的C的同分異構(gòu)體共2種；

（6）結(jié)合已知提示信息和托特羅定一種合成路線流程圖中的信息，進(jìn)行新的流程圖設(shè)計(jì)，與O2在Cu作催化劑的條件下催化氧化生成，結(jié)合題中所給已知信息，與乙醛在稀的氫氧化鈉溶液加熱的條件下反應(yīng)生成，再結(jié)合流程圖中的信息，在BBr3作用下生成。

（1）A()以苯酚為母體，名稱為4-甲基苯酚或?qū)谆椒�；甲基中的碳原子與苯環(huán)共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基中只能再有一個(gè)氫原子與苯環(huán)共面，故A分子中最多有14個(gè)原子共面；C 中含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵、羧基；

（2）D中的Cl原子被所取代，故D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

（3）B分子中含有酯基，在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，+2 NaOH+H2O；

（4）液態(tài) SOCl2()沸點(diǎn)為 77℃，遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生酸霧和刺激性氣味的氣體,該刺激性氣味的氣體為SO2，另一種物質(zhì)是HCl,SOCl2 與水的化學(xué)方程式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；

（5）同時(shí)滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體a.在酸性條件下完全水解，得到兩種產(chǎn)物：有機(jī)物 M 和碳酸（）；b.M 分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，M分子中含有酚羥基，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、，符合條件的C的同分異構(gòu)體共2種；

（6）與O2在Cu作催化劑的條件下催化氧化生成，結(jié)合題中所給已知信息，與乙醛在稀的氫氧化鈉溶液加熱的條件下反應(yīng)生成，再結(jié)合流程圖中的信息，在BBr3作用下生成，具體合成路線如下：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：Ⅰ.RCHO+R’CH2CHO+H2O

Ⅱ.（R、R′可表示烴基或氫原子）

Ⅲ.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，請(qǐng)回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____，該分子中最多有_____個(gè)原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）③的反應(yīng)類型是____。

（4）PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____（任寫一種）。

（6）參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以溴乙烷為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成。____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3 g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是________。

（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

4.6×10-4

HCN

5×10-10

HClO

3×10-8

NH3H2O

1.8×10-5

下表是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)：

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10-10

BaCO3

2.6×10-9

CaSO4

7×10-5

CaCO3

5×10-9

請(qǐng)回答下列問題：

(l)寫出HCN的電離方程式：___________，HClO的電子式__________。

(2)表中所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是__________(填字母序號(hào))。

A.加少量冰酷酸 B.降低溫度 C.加水稀釋 D.升高溫度 E.加少量的CH3COONa固體

(3)CH3COONH4的水溶液呈__________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是__________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BasO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.02 mol·L－1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是 ( )

A.向水中加入NaHSO4溶液

B.向水中加入Al2(SO4)3固體

C.向水中加入Na2CO3溶液

D.將水加熱到100℃，使pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE的路線如下：

+H2O

下列關(guān)于上述所列有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.咖啡酸、CPAE及苯乙醇都能發(fā)生取代、加成、氧化及消去反應(yīng)

B.用FeCl3溶液可以來(lái)檢測(cè)上述反應(yīng)中是否有CPAE生成

C.苯乙醇是最簡(jiǎn)單的芳香醇，與鄰乙基苯酚互為同系物關(guān)系

D.1mol的咖啡酸最多可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

FeSO4 + H2C2O4 + 2H2O =FeC2O4·2H2O↓+ H2SO4

2FeC2O4·2H2O + H2O2 + H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O

回答下列問題：

(1)鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是________（選填序號(hào)）；

(2)在將Fe2＋氧化的過程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是________；

(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，再想獲得其晶體，常加入_____溶劑（填編號(hào)）

a. 冰水 b. 無(wú)水乙醇 c. 四氯化碳

(4)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④步，⑥計(jì)算。

步驟⑤也被稱做________操作，其目的是____________________________；

(5)重量分析法測(cè)定時(shí)，步驟③未在干燥器中進(jìn)行，那么測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；

(6)三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體用重量分析法測(cè)定時(shí)，2.810g的晶體經(jīng)操作最終獲得了2.480g無(wú)水物，則此次測(cè)定的相對(duì)誤差為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究 CO、CO2 的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：

（1）T1 K 時(shí)，將 1mol 二甲醚引入一個(gè)抽空的 50L 恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：

由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：0～5.0 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數(shù) K＝_______________ 。

（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物質(zhì)的量的 CO 與 CH4 混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反應(yīng)速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓 P總×體積分?jǐn)?shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù) Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則 CO 轉(zhuǎn)化率為 20%時(shí)，=____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案