12．下列變化，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．FeO→Fe2O3B．CO2→COC．H2S→Na2SD．AlCl3→Al（OH）3

分析 必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故A選；
B．C元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；
C．沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故C不選；
D．沒有元素的化合價變化，不需要加氧化劑，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（　　）
A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．橄欖石中鐵為+2價
C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖]有氧氣
D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)原理的實(shí)驗(yàn)探究，試回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)，則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au．
（4）若X、Y均是銅，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br-含量為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C（填序號）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2×104m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，互稱為同素異形體的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$CB．金剛石和石墨
C．CH3CH=CH2和環(huán)丙烷D．丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．通過學(xué)習(xí)鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，完成下列問題．
（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；其中H2O為氧化劑．
（2）

①往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A的顏色變化溶液變紅．將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得Fe（OH）3膠體；當(dāng)光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
②寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；A→B2Fe3++Fe=3Fe3+．
③C在空氣中發(fā)生變化的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組為探究 SO2 的性質(zhì)，按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4 （濃）=Na2SO3 +SO2↑+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液紫色褪去、無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為5SO2+2MnO4 -+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色
（4）尾氣可采用較濃的NaOH溶液吸收，為確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，反應(yīng)結(jié)束后某同學(xué)向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHSO3；
②當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生SO2的體積為224mL 或0.224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵與一定量的硝酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)一定為3NA
B．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化） 充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
C．1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個NO分子
D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3•H2O

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