Question

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 56g金屬鐵與一定量的硝酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)一定為3N_A
• B． 2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂O₅催化） 充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2N_A
• C． 1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個NO分子
• D． 常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、硝酸的量不明確；
B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
C、根據(jù)得失電子數(shù)守恒來計算；
D、用過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A、硝酸的量不明確，故鐵不一定能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行完全，則反應(yīng)后容器內(nèi)的分子總數(shù)大于2N_A個，故B錯誤；
C、根據(jù)電子守恒計算，1molCu失2mole-，HNO₃還原為NO，只生成$\frac{2}{3}$molNO，因此不應(yīng)產(chǎn)生N_A個NO分子，故C錯誤；
D、用過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成0.2mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol即0.4N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．