7．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

分析 A、CH4與Cl2光照可以發(fā)生一氯取代，二氯取代，三氯取代，四氯取代．
B、有機高分子中各個分子單體的數(shù)目不同，使高分子化合物成為各個不同分子數(shù)目的化合物的混合體．
C、乙烯和氯化氫加成，只有一種產(chǎn)物．
D、新戊烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)得到一氯到十二氯取代產(chǎn)物；

解答 解：A、產(chǎn)物中有一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷，沒有反應(yīng)掉的甲烷和氯氣等，故A錯誤；
B、乙烯加聚反應(yīng)產(chǎn)物中各個分子單體的數(shù)目不同，即聚合度不同，得到高分子聚合物為混合物，故B錯誤；
C、乙烯和氯化氫加成，生成氯乙烷，只有一種產(chǎn)物，故C正確；
D、新戊烷和Cl2光照發(fā)生取代反應(yīng)得到多種取代產(chǎn)物的混合物，故D錯誤．
故選：C

點評 本題以純凈物概念為載體，考查取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體等，難度不大，理解有機反應(yīng)類型的特點，學(xué)以致用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．滌綸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．指出反應(yīng)的氧化劑和還原產(chǎn)物：
2KClO3=2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含有SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．含SO2的煙氣若不經(jīng)過海水脫硫直接排放可造成酸性降雨
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中進行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．
試認真分析后填空：
（1）曲線a是用NaOH滴定HCl；
曲線b是用HCl滴定NaOH．
（2）P點的縱坐標(biāo)為P（15，7）．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在足量純鋅和稀硫酸的混合物中，滴加幾滴下列溶液，產(chǎn)生氫氣速率會增大，但是最終產(chǎn)生氫氣總質(zhì)量不變的是（　　）
A．硫酸銅溶液B．較濃稀硫酸C．碳酸鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防污染；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氣體，再從b管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大CO2與水溶液的接觸面積，促進氣體溶解；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：向飽和碳酸鈉溶液里通入足量的CO2．

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