Question

14．將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X．將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出2.667g I₂，反應的離子方程式是：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO₃，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學式為（　　）

• A． K₃Cr₂Cl₇
• B． K₃Cr₂Cl₅
• C． K₃Cr₂Cl₉
• D． K₂CrCl₄

Answer 1

分析 根據(jù)關(guān)系式2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂計算Cr³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)氯化銀沉淀4.52g計算Cl^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計算K⁺的物質(zhì)的量，據(jù)此推斷KCl與CrCl₃物質(zhì)的量關(guān)系，書寫X的化學式．

解答 解：令1.892g X中的Cr³⁺的物質(zhì)的量為xmol，則：
   2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂
   2mol         3×2×127g
   xmol          2.667g
所以2mol：xmol=3×2×127g：2.667g，解得x=0.007，
4.52g氯化銀的物質(zhì)的量為$\frac{4.52g}{143.5g/mol}$=0.0315mol，
根據(jù)電荷守恒可知1.892gX的溶液中含有K⁺的物質(zhì)的量為0.0315mol-0.007mol×3=0.0105mol，
KCl和CrCl₃的物質(zhì)的量之比為=0.0105：0.007=3：2，
故X的化學式為3KCl•2CrCl₃，即為K₃Cr₂Cl₉，
故選：C．

點評 本題考查離子反應的計算、氧化還原反應計算等，難度不大，根據(jù)關(guān)系式計算Cr³⁺的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．