(16分)50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是                                ;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大”、 “偏小”、“無影響”)

(3)如下圖所示,儀器A的名稱是_______________;在實驗過程中,如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度,則測得的△H      -57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);

(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量              (填“相等、“不相等”),

所求中和熱               (填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會           ;(均填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                   ;

 

【答案】

(1)保溫防止熱量損失。  (2)偏小   (3)環(huán)形玻璃棒;△H>-57.3KJ/mol

(4)不相等、相等    (5)偏小  

(6)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol

【解析】(1)在實驗中應該盡可能的減少熱量的損失,所以燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫防止熱量損失。

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,則會造成熱量的損失,測定結果偏低。

(3)根據(jù)儀器的結構可知,應該是是環(huán)形玻璃棒。由于酸能和氫氧化鈉反應放出熱量,所以造成氫氧化鈉溶液的起始溫度高,因此導致最終放出的熱量偏少,則△H>-57.3KJ/mol。

(4)改變酸和堿的用量,反應中放出的熱量會變化,但反應熱是不變的,因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量,與酸堿的用量無關。

(5)氨水是弱電解質,存在電離平衡,電離吸熱,所以測得的中和熱的數(shù)值偏小。

(6)根據(jù)中和熱的概念可知,熱化學方程式為1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3KJ/mol。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將
偏小
偏小
 (填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(4)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
相等
相等
 。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保喪隼碛
因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量,與酸堿的用量無關;
因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量,與酸堿的用量無關;

(5)實驗中改用8.0mL 15mol/L硫酸溶液跟60mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗(4)相比,所求中和熱
不相等
不相等
(填“相等”或“不相等”),簡述理由:
濃硫酸稀釋要放出熱量;
濃硫酸稀釋要放出熱量;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒

②大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將
偏小
偏小
 (填“偏大”“偏小”或“無影響”).
(2)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗.
某學;瘜W課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,試回答下列問題.
①滴定過程中,眼睛應注視
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化

②在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差
便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化,減小滴定誤差

③根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是
0.4000
0.4000
mol?L-1.(保留四位有效數(shù)字)
滴定次數(shù) 待測溶液體積(mL) 標準酸體積
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
④下列實驗操作對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結果
偏高
偏高

b.若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結果
偏高
偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題:
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
Cu傳熱快,熱量損失大
Cu傳熱快,熱量損失大

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是:
提高裝置的保溫效果
提高裝置的保溫效果

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計算].如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
偏 大
偏 大
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
(4)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟:①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液,記錄起始溫度t1.③混合反應并準確量取混合液最高溫度,記錄終止溫度.④重復實驗三次,取終止溫度平均值為t2.⑤計算     
回答下列問題:
(1)如圖裝置缺乏的儀器是:
溫度計
溫度計

(2)誤差分析:(填偏大偏小無影響)
①未及時測出最高溫度,其值
偏小
偏小

②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒
偏小
偏小

(3)為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大?
使鹽酸充分反應
使鹽酸充分反應

(4)泡沫塑料的作用是:
防止反應放出的熱量散失
防止反應放出的熱量散失

(5)如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g?℃),假設鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容,則生成1mol水時的反應熱為:△H=
-4000ckJ/mol
-4000ckJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱.下列說法正確的是(  )
A、實驗過程中沒有熱量損失B、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D、若將鹽酸體積改為60mL,理論上所求中和熱不相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案