Question

（16分）50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是                                ；

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          （填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）

(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H      -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量              （填“相等、“不相等”)，

所求中和熱               （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會           ；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                   ；

 

Answer 1

【答案】

（1）保溫防止熱量損失。  （2）偏小   （3）環(huán)形玻璃棒；△H＞-57.3KJ/mol

（4）不相等、相等    （5）偏小  

（6）1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol

【解析】（1）在實驗中應該盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫防止熱量損失。

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，則會造成熱量的損失，測定結果偏低。

（3）根據(jù)儀器的結構可知，應該是是環(huán)形玻璃棒。由于酸能和氫氧化鈉反應放出熱量，所以造成氫氧化鈉溶液的起始溫度高，因此導致最終放出的熱量偏少，則△H＞-57.3KJ/mol。

（4）改變酸和堿的用量，反應中放出的熱量會變化，但反應熱是不變的，因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H₂O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關。

（5）氨水是弱電解質，存在電離平衡，電離吸熱，所以測得的中和熱的數(shù)值偏小。

（6）根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學方程式為1/2H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=-57.3KJ/mol。