精英家教網(wǎng)某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在有圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　�。�
A、實驗過程中沒有熱量損失B、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯C、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒D、若將鹽酸體積改為60mL，理論上所求中和熱不相等
分析：A、根據(jù)實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
C、根據(jù)量熱計的結(jié)構(gòu)來確定該裝置缺少的儀器；
D、根據(jù)中和熱的概念來回答．
解答：解：A、該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，肯定存在熱量的散失，故A錯誤；
B、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少熱量的散失，故B錯誤；
C、根據(jù)量熱計的結(jié)構(gòu)可知實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C正確；
D、50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反應(yīng)會生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)還是只會生成0.025mol的水，從理論上說所求中和熱相等，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器有
30
30
mL量筒（量筒可供選擇的規(guī)格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、燒杯、玻璃棒，還必須用到的玻璃儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）定容時應(yīng)在
液面距離刻度線1～2cm時
液面距離刻度線1～2cm時
處改用
膠頭滴管
膠頭滴管
（實驗儀器）滴加至
溶液凹液面與刻度線水平相切
溶液凹液面與刻度線水平相切
．
（4）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
2.6
2.6
 克，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
Cu傳熱快，熱量損失大
Cu傳熱快，熱量損失大
．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：
提高裝置的保溫效果
提高裝置的保溫效果
．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8 kJ?mol-1
-56.8 kJ?mol-1
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
偏 大
偏 大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實驗三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計算     
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：
溫度計
溫度計

（2）誤差分析：（填偏大偏小無影響）
①未及時測出最高溫度，其值
偏小
偏小

②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒
偏小
偏小

（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？
使鹽酸充分反應(yīng)
使鹽酸充分反應(yīng)

（4）泡沫塑料的作用是：
防止反應(yīng)放出的熱量散失
防止反應(yīng)放出的熱量散失

（5）如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/（g?℃），假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應(yīng)熱為：△H=
-4000ckJ/mol
-4000ckJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
  起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差
（t2-t1）/℃
HCl NaOH 平均值
1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是
 
；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是
 
；
（3）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指
 
溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為
 
kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，稀溶液的密度都為1g?cm-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是
 
．

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