1．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）達(dá)平衡．若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．該反應(yīng)式中n值一定為2
C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

分析 A．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的分析移動(dòng)；
B．C為固體，壓強(qiáng)改變不影響C的濃度，不能確定n的值；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷混合氣體的質(zhì)量變化；
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值．

解答 解：A．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．C為固體，壓強(qiáng)改變不影響C的濃度，不能確定n的值，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量增大，C為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對(duì)分子質(zhì)量與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，D選項(xiàng)關(guān)鍵是判斷混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為定值．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族．
（2）寫出TiO2+水解的離子方程式：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+．加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的實(shí)驗(yàn)步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾．
（4）副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為FeSO4．
（5）寫出TiO2轉(zhuǎn)化成TiCl4的化學(xué)方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種元素，試按下列所給條件進(jìn)行推斷
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）在上述六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是NaOH，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）已知E的+5價(jià)含氧酸鹽有強(qiáng)氧化性，能將其最低價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單離子在酸性條件下氧化成單質(zhì)，寫出其離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．、是合成施安卡因（，一種抗心律失學(xué)藥物）的中間體，分別由如圖所示路線合成：，已知氨基（-NH2）、亞氨基（-NH-）均有堿性．
（1）A的分子式為C3H4O2，則A中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)．
（3）C的系統(tǒng)命名法命名為2-溴丙酸，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）E→F的化學(xué)方程式為；
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
①分子中苯環(huán)上有2種不同類型的氫原子．
②具有兩性．
③與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．
（1）簡(jiǎn)述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，
Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分C12溶解于NaCl溶液中．實(shí)驗(yàn)方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)．
（4）證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1，V2，V3均在相同條件下測(cè)得）．
①裝置A的作用是完全吸收氯氣．
②本實(shí)驗(yàn)中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3mL（用代數(shù)式表示）．
實(shí)驗(yàn)反思：
（6）由以上實(shí)驗(yàn)推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時(shí)應(yīng)控制的條件：①用飽和食鹽水；②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)．要進(jìn)一步證明該推論，還需進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的平行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明該溶液中一定含有大量的SO42-
C向某鹵代烴中加入NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后，加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子
D向純堿中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y為1～18號(hào)元素．
（a）YO3n-中Y的化合價(jià)是+5； Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；
（b） S2-的半徑大于Y-的半徑（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖

（a）若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量降低（填“升高”“降低”），為放熱 （填“吸  熱”“放熱”）
（b）若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量升高（填“升高”“降低”），為吸熱 （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在如圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡．而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時(shí)，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì)Cr比銅活潑、Cr會(huì)被稀HNO3鈍化．

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