Question

對于重水D₂O，在25℃時K_W=10^-12，定義pD=-lg{c（D⁺）}，pOD=-lg{c（OD^-）}．則下列說法正確的是（　�。�

• A、25℃時，純重水pD=7
• B、25℃時，0.1mol/L NaCl的重水溶液pD=pOD=6
• C、25℃時，1mol/L的DCl的重水溶液pD=0，pOD=14
• D、25℃時，0.01mol/L NaOD的重水溶液中pD=12

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．結合水的電離平衡和離子濃度，類推得到重水的電離和離子濃度，計算重氫離子濃度計算PD；
B．NaCl為強酸強堿鹽，NaCl的重水溶液呈中性；
C．根據(jù)DCl的濃度結合重水的離子積常數(shù)確定該溶液的pD值；
D．該溶液中c（OD^-）=0.01mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)計算c（D⁺），根據(jù)pD=-lg[c（D⁺）]計算溶液的pD值；

解答： 解：A．在該溫度下，重水（D₂O）的離子積K_W=1×10^-12，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L；若用PH一樣的定義來規(guī)定PD，則PD=-lgc（D⁺）=6，故A錯誤；
B．25℃時，中性液體中PD=-lgc（D⁺）=6，NaCl為強酸強堿鹽，NaCl的重水溶液呈中性，C（D⁺）=C（OD^-）=10^-6mol/L，pD=-lg{c（D⁺）}，pOD=-lg{c（OD^-）}，所以pD=pOD=6，故B正確；
C．1mol/L的DCl的重水溶液，C（D⁺）=1mol/L，PD=1，25℃時K_W=10^-12，pOD=11，故C錯誤；
D．25℃時，該溶液中c（OD^-）=0.01mol/L，c（D⁺）=

10-12

0.01

momol/L=10^-10mol/L，pD=-lg{c（D⁺）}=10，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了PH的計算方法和應用，變化為重水溶液中，依據(jù)PH類推計算，關鍵是離子積在溫度一定時是常數(shù)，題目難度中等．