Question

下列說法正確的是（　　）

• A、¹⁶O₂與¹⁸O₂互為同位素，H₂O、D₂O、T₂O互為同素異形體，N₆₀和N₂互為同系物
• B、除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸
• C、非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（M_aRO_b）中的R元素必定呈現(xiàn)正價
• D、Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

Answer 1

考點：同位素及其應(yīng)用,同素異形體,常見元素的化合價,原子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：

分析：A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH₂原子團的物質(zhì)互稱為同系物；
B、金屬性較弱的金屬也可形成含氧酸或含氧酸鹽；
C、Na為+1價，R應(yīng)為正價；
D、鈣原子質(zhì)子數(shù)為22，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2．

解答： 解：A、¹⁶O₂與¹⁸O₂均為氧氣單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，H₂O、D₂O、T₂O均為水，屬于同種物質(zhì)；N₆₀和N₂均為氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；
B、金屬性較弱的金屬也可形成含氧酸或含氧酸鹽，如鋁、錳等，故B錯誤；
C、由化合價代數(shù)和為0可知，Na為+1價，R應(yīng)為正價，故C正確；
D、鈣原子質(zhì)子數(shù)為22，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，此為鈣離子結(jié)構(gòu)示意圖，故D錯誤，故選C．

點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本概念知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．