【題目】下列說法正確的是（ ）

A.NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B.濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C.在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

【答案】A

【解析】

A. ＝，NaHCO3溶液加水稀釋時，n(Na+)保持不變，n(HCO3-)減小，所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大，A選項正確；

B. 根據(jù)物料守恒，濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)]，B選項錯誤；

C. 高錳酸鉀會氧化葡萄糖，C選項錯誤；

D. 假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag＋的濃度為x，則CrO42－的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12，x3=4.0×10-12，即x═ ，因為AgCl飽和溶液中Ag＋的濃度為 ，所以的溶解度大于AgCl，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度時，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1，則該溶液的pH可能為________；

（2）若溫度為25℃時，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.2.0gH218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023

B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清，說明苯酚的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨反應N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反應過程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的熱量。請回答下列問題：

(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E_______________（填“變大”或“變小”) ，E 的大小對該反應的反應熱有無影響？___________，理由是__________。

(2)圖中△H=________kJ·mol -1。

(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1mol·L-1，則v（N2）=______mol·L-1·min-1，c(H2)=_____mol·L-1

(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,則N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應反應符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）

A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是_______________反應(填“吸熱”“放熱”)。

(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；

(3)向體系中加入催化劑，△H_____________；

(4)向體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____ ；

(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學反應速率為___________平衡常數(shù)K=________________

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【題目】毒奶粉事件震驚全國，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關于三聚氰胺分子的說法正確的是（ ）

A.所有碳原子采用sp3雜化，所有氮原子采用sp3雜化

B.一個分子中共含有15個σ鍵

C.屬于極性分子，故極易溶于水

D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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