Question

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,

實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

若實驗儀器有：A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

回答下列問題：

（1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號) _______________,

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________

①定容時仰視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未再加蒸餾水補至刻度線

④.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是____________________________________

Answer 1

【答案】 5.4 C、E、F、G、H ⑤ 取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析，SO42-的檢驗。

（1）根據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變，1.84g/mLV（濃硫酸）98%=1mol/L0.1L98g/mol，V（濃硫酸）=5.4mL。

（2）量取5.4mL濃硫酸應選用10mL量筒，配制100mL溶液應選用100mL容量瓶，實驗時需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，需要的儀器為C、E、F、G、H。

（3）根據(jù)cB=分析。①定容時仰視刻度線觀察液面，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；②容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未再加蒸餾水補至刻度線，溶質物質的量和溶液體積不變，對所配溶液濃度無影響；④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸具有吸水性，硫酸物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所量取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高；使配制結果偏高的是⑤。

（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是：取試劑瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-。