Question

【題目】現(xiàn)有一包氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：

（1）試劑I的化學式為_______，加入試劑I后，①對應的實驗操作是______，①中發(fā)生反應的離子方程式為________。

（2）檢驗濾液中的 是否有SO42-的方法是______________________________________。

（3）試劑Ⅱ的化學式為_______，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是________，③中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（5）某同學稱取提純的產(chǎn)品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，與0.1000 mol·L的硝酸銀標準溶液反應，反應消耗硝酸銀標準溶液的體積為23.50 mL，該產(chǎn)品的純度為_________________。

Answer 1

【答案】 BaCl2 過濾 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ 取少量濾液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無 K2CO3 除去多余的Ba2+ 鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 94%

【解析】（1）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根離子和碳酸根離子，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，用過濾的方法進行分離，相應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4 ↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ ；

（2）檢驗濾液中的 是否有SO42-的方法：取少量濾液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。

（3）過濾后獲得氯化鋇、氯化鉀溶液A，然后加入過量的碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液D；

（4）要除掉多余的碳酸根離子，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。

（5）設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO3

1mol 1mol
nmol 0.1000molL-1×0.02350L，n=0.002350mol

100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002350mol×4=0.0094mol，100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.0094mol×74.5g/mol=0.7003g。質(zhì)量分數(shù)=(0.7003g/0.745g)×100%=94%，故答案為：94%．