19．已知，A為空氣中含量最多的單質(zhì)．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
AN2、DNO2．
（2）E→C的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶解在溶液中．

分析 A為空氣中含量最多的單質(zhì)，則A為N2，A與氧氣反應(yīng)生成C為NO，A與氫氣反應(yīng)生成B為NH3，C與氧氣飯生成D為NO2，D與水反應(yīng)生成B為HNO3，以此來(lái)解答．

解答 解：A為空氣中含量最多的單質(zhì)，則A為N2，A與氧氣反應(yīng)生成C為NO，A與氫氣反應(yīng)生成B為NH3，C與氧氣飯生成D為NO2，D與水反應(yīng)生成B為HNO3，
（1）由上述分析可知，A為N2，D為NO2，故答案為：N2；NO2；
（2）E→C的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）久置的E的濃溶液常常呈黃色，原因是硝酸分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，故答案為：硝酸分解生成的二氧化氮溶解在溶液中．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握含N物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意A為氮?dú)馐俏镔|(zhì)推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
B．苯滴入溴水中，振蕩后溴水層接近無(wú)色
C．油脂的皂化反應(yīng)
D．將含裂化獲得的汽油滴入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是模擬“侯氏制堿法”制取 NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是（　　）
A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放堿石灰
B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放堿石灰
C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
C．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬非電解質(zhì)
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H3PO4、H2SO4的酸性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱
C．N、O、F原子半徑逐漸增大
D．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）的是（　�。�
A．Mg（OH）2（ Al（OH）3）B．MgCl2（AlCl3）C．Mg（Al）D．MgO（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH由大到小的順序是（　�。�
①Na2CO3②CH3COONa ③CH3CH2ONa ④NH4NO3⑤NaHSO4⑥苯酚鈉 ⑦NaHCO3．
A．③①⑥⑦②④⑤B．⑥①②⑦③④⑤C．⑤④③①⑥⑦②D．⑥③⑦①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于烴的反應(yīng)表達(dá)式：CnHm（g）+（n+$\frac{m}{4}$ ）O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$ nCO2+$\frac{m}{2}$ H2O（g），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用于計(jì)算烴完全燃燒時(shí)的耗氧量B．式中的m只可能是大于0的偶數(shù)
C．式中的m不可能是小于nD．所表示的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式是，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫(xiě)出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時(shí)，將2molA和2molB通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物B還剩余1.6mol．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成甲的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：4．

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