Question

【題目】某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸。

（1）固體A的成分是：____________，溶液M中的陰離子有：____________________

（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是 ，步驟④中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及

（3）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：____________________________

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ,反應的化學方程式是

（5）該樣品中鋁的質量分數(shù)是：_____________________（用a、b表示）。

（6）第④步中的沉淀需用蒸餾水洗滌，若未洗滌會使測定結果___________（填偏大或偏小）。

Answer 1

【答案】（1）Mg、Cu、Fe(2分)OH－、AlO2－、SiO32－(2分)

（2）引流(2分)坩堝、泥三角、（坩堝鉗）(2分)

（3）Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋(2分)

（4）出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)?/span>灰綠色沉淀最終變?yōu)?/span>紅褐色沉淀。(2分)

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl(2分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

（5）(2分)（6）偏大(2分)

【解析】

試題分析：（1）鐵、鋁、鎂、銅、硅與氫氧化鈉反應的只有鋁、硅，生成偏鋁酸鈉、硅酸鈉，氫氧化鈉有剩余，則固體A的成分是Mg、Cu、Fe，溶液M中的陰離子有：OH－、AlO2－、SiO32－；

（2）步驟①②③中，過濾時玻璃棒的作用是引流，步驟④是灼燒，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及坩堝、泥三角、坩堝鉗；

（3）鋁鹽在過量氨水中形成沉淀，生成沉淀的離子方程式為Al3＋+ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4＋；

（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能被空氣中的氧氣氧化，觀察到的現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速轉化成灰綠色沉淀最后轉化成紅褐色沉淀；反應的化學方程式是FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4Fe(OH)3；

（5）整個流程根據(jù)鋁原子守恒得關系式為2Al～Al2O3，該樣品中鋁的質量分數(shù)為{[(b/102)×2×27]÷a}×100%＝。

（6）第④步中的沉淀未用蒸餾水洗滌，導致氫氧化鋁質量增大，測定結果偏高。