Question

有一Na₂SO₃晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行測(cè)定，按要求完成下列問(wèn)題：

(1)在用托盤天平稱樣品時(shí)，應(yīng)先在天平兩盤中各放一張__________。

(2)A的化學(xué)式為__________，A必須過(guò)量的原因是______________________________。

(3)確定A是否過(guò)量的方法是①靜置懸濁液Ⅰ，然后在上層澄清液中繼續(xù)滴入幾滴__________溶液，若__________，則證明A已過(guò)量；②在濾液a中滴加__________溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明A不足，則還繼續(xù)在濾液a中加入A并過(guò)濾。

(4)白色沉淀b含有________________________________________。

(5)無(wú)色溶液B通常是______________________________________。

(6) 能過(guò)以上測(cè)定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)系為_________________________。

Answer 1

解析：首先要明確Na₂SO₃變質(zhì)生成Na₂SO₄，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟推出鹽溶液A為BaCl₂溶液，無(wú)色溶液B為鹽酸，白色沉淀b為BaSO₄和BaSO₃的混合物，又因BaSO₃溶于鹽酸，BaSO₄不溶于鹽酸，則c物質(zhì)為BaSO₄。

答案：(1)大小相同的濾紙

(2)BaCl₂  使和完全沉淀

(3)①A  無(wú)白色沉淀生成  ②Na₂CO₃或K₂CO₃

(4)BaSO₃和BaSO₄

(5)鹽酸

(6)