(2008?韶關(guān)一模)如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
分析:A.SO2只能使酸堿指示劑變色;
B.SO2為酸性氣體,可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水.
C.根據(jù)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,氧化性:氧化劑>還原劑分析;
D.SO2具有還原性,與具有強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答:解:A.SO2只能使酸堿指示劑變色,則濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅,故A錯(cuò)誤;
B.SO2為酸性氣體,有毒,可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,所以NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2,故B正確.
C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán),說(shuō)明SO2不能將KI氧化為I2,則SO2的氧化性弱于I2,故C正確;
D.SO2具有還原性,與具有強(qiáng)氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),表現(xiàn)出SO2的還原性,而不是漂白性,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查二氧化硫的制備和性質(zhì),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?韶關(guān)一模)兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能電離出K+、Cr3+、SO42-,若將2.83g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-和過(guò)量KI溶液反應(yīng)又生成Cr3+,同時(shí)得到3.81gI2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入過(guò)量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推斷出X的化學(xué)式為(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?韶關(guān)一模)隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金的維生素”.已知釩的原子序數(shù)為23,相對(duì)原子質(zhì)量為51,試回答下列問(wèn)題:
(1)釩在元素周期表位于第
周期,第
ⅤB
ⅤB
族.
(2)釩被認(rèn)為是一種稀土元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)).若用氧化物的形式表示,該化合物的化學(xué)式為
K2O?V2O5?2UO3?3H2O
K2O?V2O5?2UO3?3H2O

(3)測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO2+,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩.請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1
1
VO2++
1
1
H2C2O4
1
1
VO++
2
2
CO2+
1
1
H2O其中還原劑是
H2C2O4
H2C2O4
;若反應(yīng)消耗0.90g草酸,參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是
0.51
0.51
g.
(4)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法.試用化學(xué)方程式表示出來(lái)
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?韶關(guān)一模)對(duì)于平衡體系:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?韶關(guān)一模)化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的,下列關(guān)于生活化學(xué)的說(shuō)法正確的是( 。

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