Question

25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　�。�

A．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH3COONa；②C6H5ONa；③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小順序是①＞②＞③＞④

Answer 1

A．pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者之比為1：10，故A錯(cuò)誤；
B．任何溶液都滿足電荷守恒，該溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．BA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，pH相同的鹽溶液中，對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，溶液濃度越小，c（Na⁺）的大小順序是①＞③＞②，NaOH為強(qiáng)堿，c（Na⁺）最小，正確順序?yàn)棰伲劲郏劲冢劲�，故D錯(cuò)誤．
故選B．