Question

（2010?西城區(qū)模擬）25℃時，下列各溶液中關系的敘述中，正確的是（　　）

A．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）之比為2：1

B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c（Na⁺）+c（H⁺）?c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某堿）溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7

D．4種pH相同的溶液①CH₃COONa；②C₆H₅ONa；③NaHCO₃④NaOH中c（Na⁺）的大小順序是①＞②＞③＞④

Answer 1

分析：A．pH越小，c（H⁺）越大；
B．從溶液滿足電荷守恒的角度分析；
C．溶液應呈堿性；
D．pH相同的鹽溶液中，對應的酸越弱，水解程度越大，溶液濃度越�。�

解答：解：A．pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者之比為1：10，故A錯誤；
B．任何溶液都滿足電荷守恒，該溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．BA為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH＞7，故C錯誤；
D．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，pH相同的鹽溶液中，對應的酸越弱，水解程度越大，溶液濃度越小，c（Na⁺）的大小順序是①＞③＞②，NaOH為強堿，c（Na⁺）最小，正確順序為①＞③＞②＞④，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，易錯點為D，注意鹽類水解程度的比較．