【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

目的或結(jié)論

A

用pH試紙分別測(cè)定相同溫度和相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH

驗(yàn)證酸性：CH3COOH＞HClO

B

在一定條件下,向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

C

向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩，白色固體溶解

與Mg(OH)2溶解出的OH-結(jié)合，導(dǎo)致Mg(OH)2溶解

D

向NaI、NaCl混合稀溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．次氯酸鈉水解產(chǎn)生的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH試紙漂白，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH值，故A錯(cuò)誤；

B．無(wú)法保證氫氣全部反應(yīng)，所以會(huì)引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．一水合氨為弱堿，氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與銨根離子結(jié)合生成一水合氨，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，沉淀溶解，故C正確；

D．離子濃度相同條件下，溶度積越小的越易先產(chǎn)生沉淀，但本實(shí)驗(yàn)中并未注明c(Cl-)、c(I-)的大小關(guān)系，所以無(wú)法判斷溶度積大小，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展新能源、改善空氣質(zhì)量等一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)歷程如圖所示。

上述合成甲醇的反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物有__________；由于該反應(yīng)速率較慢，需要加入催化劑使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。

A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH

C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH

(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)，可制合成氣，主要反應(yīng)(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發(fā)生反應(yīng)(II)，反應(yīng)5分鐘到達(dá)圖中d點(diǎn)，請(qǐng)計(jì)算0～5 min時(shí)，CO平均反應(yīng)速率________；此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________；已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算e處的=______；

③c點(diǎn)時(shí)，若反應(yīng)容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電化學(xué)系統(tǒng)有兩個(gè)研究方向。一是利用陽(yáng)極室微生物降解有機(jī)廢水，二是利用陰極還原能力處理含重金屬?gòu)U水。某文獻(xiàn)報(bào)道，利用下圖所示裝置可使微生物和六價(jià)鉻離子(Cr2O72—)不直接接觸，處理高濃度含鉻廢水。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.極附近增大

B.該裝置利用微生物產(chǎn)生電子和

C.極石墨紙發(fā)生反應(yīng)：

D.利用該裝置原理既能處理含鉻廢水，又能同步回收電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B.由C(石墨)→C(金剛石)；△H＝+1.9kJmol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H＝－571.6kJ·mol－1

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B. 若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色

C. 若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復(fù)到通電前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol

D. 若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。則

①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸氯喹用于治療對(duì)氯喹敏感的惡性瘧、間日瘧及三日瘧。若干位藥物研發(fā)和臨床專家研究發(fā)現(xiàn)，該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。

(1)磷酸氯喹是由多種元素形成的物質(zhì)，其中氯元素的基態(tài)氯原子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____；磷元素的簡(jiǎn)單氫化物PH3的中心原子雜化方式是_____，屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子；其他的四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_________。

(2)N與P為同族元素，比較其最高價(jià)氧化物的水化物酸性并從結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：________

(3)H3PO4與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+�；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為___________；做為配體為鐵離子提供______。

(4)磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅。磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其化學(xué)式為__________

②銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為_____色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>______。

③若晶體密度為ρg/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則最近的Cu原子核間距為________________pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 由反應(yīng)的ΔH >0

B. 由反應(yīng)的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知單質(zhì)銅與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64)�，F(xiàn)把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應(yīng)，問(wèn)：

（1）哪種物質(zhì)過(guò)量？______

（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為多少？______

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數(shù)為多少？______

（5）若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為多少？______

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