【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 由反應(yīng)的ΔH >0

B. 由反應(yīng)的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

C. 降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

【答案】B

【解析】A、由圖像可知，2X的能量小于3Y的能量，故X→Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH >0，故A正確；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小有關(guān)，與反應(yīng)途徑及活化能無關(guān)，又因為2X的能量大于Z的能量，故由X→Z反應(yīng)的△H= -(E2－E1) kJ/mol，故B錯誤；

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g) 3Y(g)，該反應(yīng)是氣體增加的可逆反應(yīng)，降低壓強，平衡正向移動，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；

D、由B分析可知，2X(g) Z(g)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Z的產(chǎn)率升高，故D正確；

所以此題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．陽極室溶液由無色變成棕黃色

B．陰極的電極反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2↑

C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ.①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是 ，負極反應(yīng)式為 。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 (填“Mg”或“Al”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

Ⅱ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ，c口通入的物質(zhì)為 。

②該電池負極的電極反應(yīng)式為 。

③工作一段時間后，當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有 NA個電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A是純銅片、B是石墨，插在100 mL CuSO4稀溶液中，銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以I A的電流電解6 min后，測得銅片A質(zhì)量減少2.56 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連。

（2）電解后將電源反接，2I A的電流電解6 min后，假設(shè)溶液體積不變，測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。

（3）列式計算實驗測得阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)________mol－1。(已知電子電量e＝1.60×10－19 C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知為固體物質(zhì)，實驗室利用與水反應(yīng)制備氣態(tài)物質(zhì)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

步驟①____________________________________________________；

步驟⑥____________________________________________________反應(yīng)類型____________；

步驟④____________________________________________________反應(yīng)類型____________；

（2）有關(guān)下述物質(zhì)正確的是________________________。

A．物質(zhì)、都屬于不飽和鹵代烴

B．物質(zhì)、、都可以與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色

C．物質(zhì)、、（聚氯乙烯）都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．物質(zhì)、、一定條件下都可以與發(fā)生加成反應(yīng)，等物質(zhì)的量的、、完全加成消耗物質(zhì)的量相同

（3）已知與為同系物，分子式為。若苯環(huán)上的一氯代物有三種，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進行到10 min時，體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25 min時，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或?qū)嶒瀮x器使用正確的是

A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中

B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干

C.用10 mL量筒量取2.5 mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸

D.溶液蒸發(fā)濃縮時，用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2

③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

C O

H－O

C－H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=_____kJ·mol-1，已知△H2=－58kJ·mol-1，則△H3=_______kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母）。

（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。 α(CO)值隨溫度升高而_______（填“增大”或“減小”）。圖2中的壓強由大到小為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
（3）t1時N的轉(zhuǎn)化率為：
（4）下列①→⑩的說法中可以證明 H2（g）+I2（g）2HI（g）已達平衡狀態(tài)的是： ①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w（HI）=w（I2）
④容器內(nèi)HI（g）、H2 （g）、I2 （g）共存
⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑦溫度和體積一定時，HI（g）濃度不再變化
⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化．

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