Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、足量的CO₂與39g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B、100mL 1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4N_A
• C、用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1mol O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D、18g的D₂O與N_A個CH₃^-具有相同的電子數(shù)

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol；
B、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液中陽離子數(shù)增多；
C、依據(jù)電解原理和電極反應(yīng)中電子守恒計算分析；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；

解答： 解：A、二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)，1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，足量的CO₂與39g Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，過氧化鈉物質(zhì)的量=

39g

78g/mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A，故A錯誤；
B、氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液中陽離子數(shù)增多，100mL 1mol?L^-1 FeCl₃溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4N_A，故B正確；
C、用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生成1mol O₂，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

18g

20g/mol

，結(jié)合微粒結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)，18g的D₂O電子數(shù)=

18g

20g/mol

×10×N_A=9N_A，N_A個CH₃^-具有的電子數(shù)=1mol×10×N_A=10N_A，電子數(shù)不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算，鹽類水解離子數(shù)變化，電解原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．