13．控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應開始時，甲池中電極反應為Fe3++e-=Fe2+
B．反應開始時，鹽橋中的陰離子向乙池遷移
C．反應處于化學平衡狀態(tài)時，甲、乙兩池中離子濃度不再變化
D．反應處于化學平衡狀態(tài)時，電子沿著石墨（乙池）→電流計→石墨（甲池）路徑流動

分析 該裝置是原電池，根據(jù)電池反應式知，甲中鐵離子得電子發(fā)生還原反應，則甲中石墨作正極，乙中石墨作負極，
A．反應開始時，甲中電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應；
B．反應開始時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動、陽離子向正極區(qū)域移動；
C．反應達到平衡狀態(tài)時，甲、乙池中離子濃度不變；
D．反應達到平衡狀態(tài)時，甲、乙池中離子濃度不變，沒有電流產(chǎn)生．

解答 解：該裝置是原電池，根據(jù)電池反應式知，甲中鐵離子得電子發(fā)生還原反應，則甲中石墨作正極，乙中石墨作負極，
A．反應開始時，甲中電極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；
B．反應開始時，鹽橋中陰離子向負極區(qū)域移動、陽離子向正極區(qū)域移動，所以陰離子向乙池遷移，故B正確；
C．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應相等，甲、乙池中離子濃度不變，故C正確；
D．反應達到平衡狀態(tài)時，甲、乙池中離子濃度不變，沒有電流產(chǎn)生，電流計讀數(shù)為0，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以原電池為載體考查化學平衡、原電池原理，側重考查基本原理，明確原電池正負極發(fā)生的反應、鹽橋中陰陽離子移動方向、平衡狀態(tài)特點即可解答，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．使用SNCR脫硝技術的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果．下列說法不正確的是（　　）
A．從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應
B．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率
C．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925℃
D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：+SOCl2→+SO2+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羧基、羰基（填官能團名稱）．
（2）D的結構簡式為．
（3）下列關于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）A→B的化學方程式為，．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是同時符合下列要求的C的同分異構體
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO3溶液反應  ③核磁共振氫譜圖有4種峰
④苯環(huán)上有兩個取代基，分子中無結構寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

（6）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題（答題時用具體元素符號表示）．
①
②③④⑤
⑥⑦⑧
⑨⑩
（1）①、③形成的6原子氣態(tài)化合物中含5個σ鍵，1個π鍵．
（2）元素⑨的原子核外次外層電子數(shù)為14個．焊接鋼軌時，常利用元素⑨的氧化物與⑦的單質在高溫下發(fā)生反應，寫出其中一種反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）④、⑤兩元素原子第一電離能較大的是N，兩元素以質量比7：12組成的化合物A是一種高效火箭推進劑，相對分子質量為152，A的分子式為N4O6．
（4）⑥和⑧可形成某離子化合物，圖1所示結構不能（選填“能”或“不能”）表示該離子化合物的晶胞；圖1所示結構中，X離子的堆積方式為ABCABC…（選填“ABAB…”或“ABCABC…”）．
（5）元素⑩單質的晶胞如圖2所示，該晶胞中金屬原子的配位數(shù)為12，每個晶胞“實際”擁有的原子數(shù)是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氮化硅是一種新型無機非金屬材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構成的三維空間網(wǎng)絡結構，β-氮化硅的結構如圖所示：
用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作為燃料，硝酸銨（NH4NO3）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進行反應制備氮化硅．回答下列問題：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，組成該物質的各元素第一電離能由小到大的順序為H＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的雜化方式為sp2，尿素作配體時能作為配位原子的是O、N．
（3）NH4NO3中陰離子的空間構型為平面三角形，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是CO32-．
（4）原硅酸的結構為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）為硅氧四面體結構，頂角上的4個氧原子稱作“角氧”．3個硅氧四面體彼此用3個角氧相連后，形成離子的化學式為Si3O96-．n個硅氧四面體彼此用4個角氧連接后形成的物質的化學式是SiO2．
（5）β-氮化硅晶體類型為原子晶體，判斷的理由是硅和氮以共價鍵結合的空間網(wǎng)狀結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發(fā)熱和疼痛，其結構簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C17H15O5N．
（2）反應①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質B含有的含氧官能團名稱是羧基；反應②的類型取代反應．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結構簡式CH3COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應，消耗Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl3溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結晶（填操作名稱）
③經(jīng)過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應③的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進行連續(xù)生產(chǎn)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進行的合成氨反應，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①寫出合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖． 　
①下列說法正確的是ABD（填序號）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分數(shù)
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應速率和氮氣的轉化率
D．當 2v正（H2）=3v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態(tài)
E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，N2的轉化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是BD．
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于飽和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉化為MgF2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如下：
據(jù)圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負極的電極反應是Zn-2e-═Zn2+
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是廢電池對環(huán)境會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．H2O2、NH3都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2%　H2O2溶液無
②10mL5%　H2O2溶液無
③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖1能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．反應速率變化的原因是H2O2溶液的濃度逐漸減小，則H2O2的初始物質的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成無毒氣體和水．
①此反應可設計原電池，在堿性條件下負極的電極反應方程式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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