【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)

B. a和b連接時(shí)，SO42-向Fe極移動

C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流

D. 該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

【答案】C

【解析】A．a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；

B．a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅片做正極；

C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；

D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極。

A．a和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；

B．a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵作負(fù)極，銅片做正極，SO42-向負(fù)極Fe極移動，B正確；

C．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來越大，會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯(cuò)誤；

D．a和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 ， 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。

t1； t2； t3； t4。

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A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO4

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【題目】在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. A2、B2、AB的反應(yīng)速率的比值為1:1:2

B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li

C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al

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【題目】下列有關(guān)第VIIA族元素說法不正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下原子半徑逐漸增大

C.單質(zhì)從F2到I2，顏色逐漸加深

D.單質(zhì)從F2到I2，氧化性逐漸增強(qiáng)

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【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會改變的是（　�。�
①顏色�、谄骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量�、圪|(zhì)量�、軌簭�(qiáng) ⑤密度．
A.①和③
B.③和⑤
C.④和⑤
D.②和④

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【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題：

（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。

（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。

（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是

A. 若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol/(L·s)

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 該容器的容積為2L，B的起始的物質(zhì)的量為0.02 mol

D. t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol

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