【題目】下列有關(guān)第VIIA族元素說法不正確的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下原子半徑逐漸增大

C.單質(zhì)從F2到I2，顏色逐漸加深

D.單質(zhì)從F2到I2，氧化性逐漸增強

【答案】D

【解析】

第VIIA族元素原子最外層電子數(shù)為7，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

A、第VIIA族元素原子最外層電子數(shù)為7，故A正確；

B、同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故B正確；

C、鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以鹵素單質(zhì)從F2→I2顏色逐漸加深，故C正確；

D、從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與22gCO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（ ）

A.44gB.22gC.18gD.9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A. 發(fā)展氫能和太陽能

B. 限制塑料制品的使用

C. 提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D. 發(fā)展硅酸鹽(水泥、玻璃和陶瓷)工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為 ， E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
（4）下列敘述正確的是（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：　 l　 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)

B. a和b連接時，SO42-向Fe極移動

C. 這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流

D. 該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列商品的主要成分屬于無機物的是

A. 瓷器 B. 海帶 C. 尼龍 D. 中草藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用來做噴泉實驗的是（ ）
A.HCl
B.NO
C.SO2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑的大小順序為X<W<Y<Z B. WX2、YX2和ZX2均只含共價鍵

C. W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為20 D. Z的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)有三個反應(yīng)：

反應(yīng)① =a kJ/mol平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)② 平衡常數(shù)為K2

反應(yīng)③ =b kJ/mol平衡常數(shù)為K3

在不同溫度下，部分K1、K2的值如下：

T/℃

700

800

K1

2.38

2.56

K2

0.80

(1) ==____________________

(2)K1的表達(dá)式為____________；根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=______________。

(3)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1mol發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖_______。

Ⅱ．在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應(yīng)：

18NO(g)+2C3H6(g) 9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g)：

18NO2(g)+4C3H6(g) 9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g)；

并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖像如下圖所示：

①從圖中可以得出的結(jié)論是

結(jié)論一：從測定NOx轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低。

結(jié)論二：________________________________________________________

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有_____________。(填編號)

A．加入催化劑 B．降低溫度 C.分離出H2O(g) D．增大壓強

Ⅲ．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10 -5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+ H+ 的平衡常數(shù)K1=___________。(已知：10-5.60=2.5×10-6 )

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