13．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石，并吸收1.9KJ/mol的熱量．
（1）石墨和金剛石哪種單質(zhì)更穩(wěn)定石墨；
（2）試推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

分析 （1）物質(zhì)含有能量越低越穩(wěn)定；
（2）焓變等于生成物能量與反應(yīng)物能量差值．

解答 解：（1）根據(jù)題干信息知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，則金剛石能量大于石墨，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定；
故答案為：石墨；
（2）△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，因為金剛石能量高，所以相同物質(zhì)的量的金剛石和石墨在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多，
故答案為：金剛石．

點評 本題考查了金剛石和石墨相互轉(zhuǎn)化中的能量變化，理解焓變的求算、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定等知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想．把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖所示：
（1）分解池中主要物質(zhì)是KHCO3．
（2）在合成塔中，若有4400g CO2與足量H2反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”減少大氣中并產(chǎn)生清潔能源甲醇；可循環(huán)使用；能量可以循環(huán)利用，低碳經(jīng)濟等．
（4）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示：
（圖1中c點的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是Ⅰ（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）．
②b點v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動．
④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.70．
（5）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖2所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO．該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)．如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致全球變暖．
（1）CO2是共價化合物，它的電子式可表示為．
（2）實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是變渾濁，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O2，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2并產(chǎn)生O2，該物質(zhì)是Na2O2，其反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究--按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1，K2
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍，證明含有Cu2+；
，若溶液變藍，證明含有Cu2+
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S．產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為
aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=5：4
（6）為進一步探究該黑色物質(zhì)的成分，經(jīng)查閱相關(guān)文獻獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol•L-1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
14Cu 片表面無明顯現(xiàn)象
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．僅由上述資料可得出的如下結(jié)論中正確是ABD．
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某同學(xué)看到“利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應(yīng)．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應(yīng)均在氛圍中進行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在2N 氛圍中進行的實驗?zāi)康氖潜苊饪諝庵械难鯕鈱﹁F和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用檢驗濾液中 的實驗方案是取濾液，向其中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]．若觀察到藍色沉淀，則證明濾液中存在二價鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用．
 假設(shè) 實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論 
 假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉，一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度		 NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)Ⅰ不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑．硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治貧血的藥效）．
（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++1O2+4H+═4Fe3++2 H2O反應(yīng)中氧化劑是O2（填化學(xué)式）．
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口，也是綠色氧化劑．對于下列A～D的反應(yīng)，填寫空白：
A．H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號）D．
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號）C．
③對于B，標況下生成11.2L的O2，則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量是116g
④上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．
（3）除去KCl中的K2CO3，離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?br />
詵項實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A將乙烯通入酸性KMnO4溶液中證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)
B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水證明Cl2具有漂白性
C常溫下，向Fe和Cu中分別加入濃硝酸比較Fe和Cu的金屬活動性
D將鐵釘放入試管中，下端浸入食鹽水中驗證鐵的吸氧腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用．
（1）鋁元素位于周期表中第三周期ⅢA族．硼、鎵與鋁位于同一主族，現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：①Na[Al（OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序為③＞①＞②（用序號表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏鋁酸鈉，硼、鎵類似}
（2）將20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4A1（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）氮化鋁（A1N）是一種新型的無機非金屬材料，可用作熱交換器材料．某A1N樣品中僅含有A12O3雜質(zhì)，為測定A1N的含量，甲組同學(xué)設(shè)計了如圖流程：

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
①過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
②實驗過程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2g，最后得到的固體為5.1g，則樣品中A1N的質(zhì)量分數(shù)為97.62%．（不考慮整個過程中的損耗）

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同步練習(xí)冊答案