4．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�
A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色
D．將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

分析 A．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學性質(zhì)相同；
B．工業(yè)上金屬Mg用電解熔融的氯化物制得，氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上金屬鋁是用電解氧化鋁來冶煉；
C．黑色的氧化銅灼燒生成氧化亞銅；
D．Cu2（OH）2CO3能溶于鹽酸．

解答 解：A．合金的性質(zhì)與組分金屬的化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故A正確；
B．工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．氯化鋁為共價化合物，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制鋁，反應(yīng)的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑，故B錯誤；
C、黑色的氧化銅灼燒生成磚紅色的氧化亞銅，所以黑色的氧化銅灼燒會變成磚紅色，故C正確；
D．Cu2（OH）2CO3能溶于鹽酸，所以能用鹽酸除去銅綠，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬的冶煉和合金的知識，題目難度不大，注意金屬的冶煉與金屬的活潑性有關(guān)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，說明等溫等濃度的CH3COOH和NH3•H2O的電離度相等
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用稀Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C．向0.1 mol/L的Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸至中性，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a％，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）

A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．H2是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有重要地位，回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題．目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氨氣：
  C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．

（2）利用氫氣合成氨的反應(yīng)原理為：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g）現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2molH2、2molN24molH2、4molN22molNH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
N2的體積分數(shù)w 1w 2w 3
混合氣體的密度（g•L-1）?ρ1?ρ2?ρ3?
①下列描述不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是a（填序號）
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達到平衡，這段時間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．c1＞c3                 b．w 1＜w 2            c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．
（3）一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有甲、乙兩個完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同時在700℃條件下開始反應(yīng)，達到平衡時有關(guān)說法正確的是
①容器甲中氣體的正反應(yīng)速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的�。ㄌ睢按蟆薄ⅰ靶　被颉跋嗟取保�
③容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深（填“深”、“淺”或“相同”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖，將4mol SO2和2mol O2混合氣體置于恒壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得氣體的總物質(zhì)的量為4.2mol．回答：
（1）在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：通入適量SO2或者給體系升溫．
（2）在該平衡狀態(tài)時，n（SO3）=3.6mol
（3）若起始時加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡狀態(tài)時，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值范圍為任意值
（4）若反應(yīng)開始時V（逆）＞V（正），達到上述平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n（SO3）的取值范圍是3.6＜n（SO3）≤4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用碘化磷（PH4I）和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學方程式PH4I+NaOH═PH3↑+NaI+H2O．
（2）實驗室用吸收硫酸銅溶液吸PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是CuSO4，當吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子0.48mol
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1：1：1，寫出相應(yīng)的化學方程式KSCN+2H2SO4（濃）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS↑．
（4）氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族．
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H${\;}_{{\;}_{2}}$O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42-（填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol•L-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，Na2S2O3和硫酸進行反應(yīng)．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�
A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，石墨可轉(zhuǎn)化為金剛石，并吸收1.9KJ/mol的熱量．
（1）石墨和金剛石哪種單質(zhì)更穩(wěn)定石墨；
（2）試推測石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是導氣冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
?海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I-反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學的角度將I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選擇H2O2．
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學習小組欲設(shè)計實驗提純粗鹽．
?①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過的實驗步驟是過濾、洗滌、干燥．
?②若要進一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚?br />
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑Na2CO3NaOHBaCl2
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當過量．如何判斷SO42-是否除盡？靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO32-．

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