16．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復原的是（　�。�
A．NaOH（NaOH）B．CuCl2（CuO）C．NaCl（HCl）D．CuSO4（H2O）

分析 A．實質(zhì)是電解水；
B．電池反應式為：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑；
C．電池反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
D．電池反應式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

解答 解：A．電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水，需要加入適量的水能使溶液完全復原，故A錯誤；
B．電池反應式為：CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，析出的物質(zhì)相當于CuCl2，需要適量的CuCl2恢復原狀，故C錯誤；
C．電池反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，相當于析出HCl，加入HCl能與NaCl反應恢復原狀，故C正確；
D．電池反應式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，相當于析出CuO，加入適量的CuO可以與硫酸銅反應恢復原狀，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查電解原理，比較基礎，關(guān)鍵是理解離子放電順序，理解掌握電解四種類型：電解水型、電解電解質(zhì)型、放氧生酸型、放氫生堿型．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．KClO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細 CaC03 廣泛用于消光紙、無炭復寫紙等．某同學在實驗室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
L電石$\stackrel{水}{→}$灰漿$\stackrel{自然風干}{→}$殘渣（主要成分是Ca（OH）2和CaC03）
（1）寫出電石與水反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
II．將I中的部分灰漿配成濁液，通人Cl2，得到Ca（ClO3）2與CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加人KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO3晶體．
（2）你認為能得到KClO3晶體的原因是KClO3的溶解度小．
Ⅲ．將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如圖1：

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液顯酸性，使CO32-濃度減小，平衡向右移動，CaCO3溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是氨氣、二氧化碳、NH4Cl溶液．
Ⅳ．Ⅲ中收集揮發(fā)出的氣體之一CO2與C反應生成CO，再利用一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（4）根據(jù)題意完成下列各題：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1．
③在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是b c
a．氫氣的濃度減少
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時n（H2）：n（CH3OH）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有一研究性學習小組在探究有關(guān)鋼鐵的腐蝕情況，他們進行了如下實驗：在一個水槽中盛裝1000mL水，加入一定量的NaCl固體溶解后通入SO2氣體至溶液pH值約為4左右，另取一支試管（帶刻度，規(guī)格50mL），一條約5cm 的細鐵絲，將鐵絲放入試管中，加入約10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住試管口倒扣于水槽中，用鐵架臺將試管固定，如圖．過一會兒：
（1）觀察到試管中的液面逐漸下降，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了析氫腐蝕，正極材料是C電極反應是2H++2e-=H2↑
（2）再過一段時間發(fā)現(xiàn)液面停止下降，并且開始逐漸上升，露在液面上的鐵絲表面由原來的銀白色變棕褐色，這說明在該條件下，鐵絲發(fā)生了吸氧腐蝕，正極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
①總反應為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；①反應的產(chǎn)物極易被進一步氧化，生成紅褐色物質(zhì)，
②該反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3若鐵銹的組成為：Fe2O3•xH2O，試寫出由②反應的產(chǎn)物在通常條件下生成鐵銹的反應方程式：2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O
附加題：
（3）已知原來鐵絲質(zhì)量為2g，發(fā)生（1）情況時，依液面下降的高度折為標準狀況下的體積是5.6mL，則此時，鐵絲的質(zhì)量變?yōu)?.986g，隨后液面開始上升，即發(fā)生（2）的變化，依最終液面上升的高度折算為標準狀況下的體積比最開始剛倒扣于水槽中試管中溶液的體積多了1.12mL，通過計算，（2）的過程共消耗氧氣6.72mL，若x值為2，那么鐵絲的質(zhì)量應為2.003g（以上計算有效數(shù)字保留至小數(shù)點后三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐，它所提供的清潔、廉價、再生的水電，相當于每年燃燒5 000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制（　�。�
①氮氧化物的排放　②酸雨的形成�、鄢粞鯇涌斩磾U大④溫室效應　⑤白色污染．
A．①②B．②④C．③④D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某有機物A遇FeCl3溶液顯紫色，1molA最多能與3molNaOH反應，經(jīng)測定，A的分子式為C8H8O3并且含有二取代苯結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)式的數(shù)目為（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（　�。�
A．氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒
B．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色
D．氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義．
已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，請回答：
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bcd（填字母）．
a．用鐵作催化劑加快化學反應速率       
b．采用較高壓強（20Mpa-50MPa）
c．增大N2的濃度提高H2的轉(zhuǎn)化率       
d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出
e．加熱到500℃
（2）請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖（有催化劑的用虛線，并標出△H）．
（3）500℃時，設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.2molN2（g）和0.8molH2（g），達平衡時的壓強為起始的$\frac{4}{5}$．計算：
①N2的轉(zhuǎn)化率50%；
②該溫度下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K1=12.8；
③若向該容積起始充入的N2、H2、NH3的量分別為0.1mol、0.6mol、0.2mol，則反應將向正方向進行．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒B．氫氣與氯氣化合
C．中和反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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