12．下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．淀粉C．蔗糖D．乙酸乙酯

分析 選項(xiàng)中只有葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物中含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．葡萄糖不水解，故A不選；
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B選；
C．蔗糖為二糖，可水解生成單糖，蔗糖水解產(chǎn)物有葡萄糖，葡萄糖含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C選；
D．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，水解產(chǎn)物均不含-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（2）根據(jù)下列微粒回答問題：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有種核素，共種元素5．
②互為同位素的是11H、21H、31H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對(duì)原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．甲烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有兩種
B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表中各組物質(zhì)中，不能滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．20世紀(jì)70年代以后，由于對(duì)氫能源的研究和開發(fā)日趨重要，首先要解決氫氣的安全貯存和運(yùn)輸問題．儲(chǔ)氫材料和儲(chǔ)氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)，是大家關(guān)注的熱點(diǎn)之一，儲(chǔ)氫材料范圍由金屬擴(kuò)展至合金甚至有機(jī)物領(lǐng)域．根據(jù)信息材料請(qǐng)問答以下問題：
（1）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
I．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
已知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為1：1120．
（2）NaBH4（氫元素為-1價(jià)）也是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某元素鹵化物，在一條件下其鹵化物呈氣態(tài)時(shí)，其密度是相同狀況氫氣密度的95倍；該元素在其鹵化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.2%，而此元素在同價(jià)態(tài)的氧化物中占60%；此元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為11：13．
（1）通過(guò)計(jì)算寫出元素鹵化物的化學(xué)式TiCl4．
（2）判斷它在元素周期表中位置第四周期IVB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為某有機(jī)物X的鍵線式為 
（1）有機(jī)物X的分子式為C8H8．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程．
（4）某醇W與X的相對(duì)分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，經(jīng)測(cè)定W分子有如下特點(diǎn)：①一個(gè)碳原子最多連接一個(gè)官能團(tuán)；②該分子不存
在官能團(tuán)位置異構(gòu)現(xiàn)象．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L N2．

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