【題目】常溫下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，滴定過程中加入NaOH溶液的體積（V）與溶液中lg的關(guān)系如圖所示（10mL之后的曲線未畫出）。下列敘述正確的是（ ）

A.H2AH++HA-

B.Ka(HA-)的數(shù)量級為10-5

C.滴定過程中，水的電離程度最大的為B點溶液

D.V(NaOH)=15mL時的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

【答案】D

【解析】

用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H2A，依次發(fā)生NaOH+H2A=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O，則當(dāng)加入10mL的NaOH溶液，溶液中溶質(zhì)為NaHA。

A.根據(jù)A點可知，lg=10.083，因為Kw=[H+][OH-]=10-14，則A點[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，則H2A一級電離為完全電離，H2A=H++HA-，A錯誤；

B.根據(jù)A點，[H+]=10-1.9585mol/L=0.011mol/L，因為H2A一級電離為完全電離，則第二步電離出的[A2-]=(0.011-0.01)mol/L=0.001mol/L，則，Ka(HA-)的數(shù)量級為10-3，B錯誤；

C.根據(jù)酸堿的數(shù)量關(guān)系10mL時，完全反應(yīng)生成NaHA為強酸強堿，20mL時完全中和生成Na2A為強堿弱酸鹽，能促進水的電離，故水電離程度最大的點為完全中和時，C錯誤；

D. V(NaOH)=15mL時的溶液中n(NaHA):n(Na2A)=1:1，又因為Ka(HA-)10-3mol/L，HA-的電離程度大于A2-的水解程度，故當(dāng)n(NaHA):n(Na2A)=1:1時溶液顯酸性，故c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計如下實驗裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 為了實驗安全，應(yīng)先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈

B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水

C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種

D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太和一中理化創(chuàng)新社的同學(xué)們?yōu)榱颂骄吭趯嶒炇抑苽?/span>的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制，制得的體積(標準狀況下)總是小于的原因是_____________________。

(2)①裝置B的作用是_______________________，現(xiàn)象是_____________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________。

③裝置E的作用是_______________________________。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在_________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究團隊在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上，通過調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率，實現(xiàn)了高選擇性將CO電解還原制備乙烯，如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極

B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度

C.為了維持電解的效率，離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜

D.碳紙上生成C2H4的電極反應(yīng)式為：2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關(guān)下列圖像說法的不正確的是（ ）

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖B中，虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的△H<0，圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。如圖是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。

查閱資料：①水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性；

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

甲醇

水合肼

亞硝酸甲酯

疊氮化鈉

熔點(℃)

-97

-40

-17

275(410℃：易分解)

沸點(℃)

64.7

118.5

-12

—

回答下列問題：

Ⅰ.合成水合肼。實驗室水合肼合成水合肼裝置如圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

(1)實驗中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N2H4 的結(jié)構(gòu)式為_____，制取N2H4H2O的離子方程式為_________。

II.制備疊氮化鈉。實驗室可利用如圖所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此 可釆取的措施是_____；流程中A溶液蒸餾前，圖中裝置中開關(guān)K1、K2、K3的合理 操作順序是______。

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式：_____。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實驗步驟為_____，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，再_____干燥。

(4)化工生產(chǎn)中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_____mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物，在標準狀況下，其蒸氣密度為2.054g/L，則其摩爾質(zhì)量為_____________，又知4.6克該有機物完全燃燒生成二氧化碳2.24L（標準狀況）和1.8克水，則該有機物的分子式為________，該有機物能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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