用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（　�。�
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴．
A、①③④B、②③
C、②⑦D、④⑤⑥
考點：中和滴定
專題：實驗題
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測0
分析不當操作對V（標準）的影響，不當操作導(dǎo)致V（標準）增大時，測定結(jié)果偏高，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：①指示劑的選擇對測定結(jié)果無影響，故不選；
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液，導(dǎo)致標準液濃度減小，所用V（標準）偏大，測定濃度偏高，故選；
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗，是正確操作，故不選
④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致讀取的V（標準）減小，測定濃度偏低，故不選；
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗，導(dǎo)致待測液濃度偏低，故不選；
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液，導(dǎo)致所用標準液體積偏小，測定濃度偏低，故不選；
⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴，導(dǎo)致所讀標準液體積偏大，測定濃度偏高，故選；
故選C．
點評：本題主要考查了化學(xué)實驗操作中的誤差分析，題目難度中等，掌握實驗的原理及正確的誤差分析是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于
12
6
C的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為6
B、質(zhì)子數(shù)為6
C、電子數(shù)為13
D、中子數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能再溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Al3+、NH4+、OH-、Cl-
C、K+、Na+、ClO-、SO32-
D、H+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組成員為研究金屬銅與強酸的反應(yīng)，將9.6克銅粉分為三等份，進行了如下一些實驗，請完成有關(guān)計算．
（1）取其中一份與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，待固體完全溶解，產(chǎn)生的一氧化氮和二氧化氮混合氣體在標準狀況下的體積為0.896L．然后將剩余溶液稀釋至1000mL，測得pH=0，請計算：生成的混合氣體中一氧化氮的體積分數(shù)為
 
、反應(yīng)前硝酸的物質(zhì)的量濃度是
 

（2）再取另一份銅粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮氣體448mL（標準狀況）．求反應(yīng)前混合溶液中所含硫酸的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一種方法．
原理為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份銅粉溶于a mol/L過量的硝酸溶液30.0ml中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮和二氧化氮．待反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000m L，測得c（NO3-）=0.200mol/L．若反應(yīng)所生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論a的取值范圍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答問題．
供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO3顆粒．
（一）實驗步驟：
（1）實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的
 
；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品
 
，其目的是
 
；然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；
（3）反應(yīng)一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導(dǎo)管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內(nèi)推入空氣，現(xiàn)象是
 
；
（二）問題探究：分別將等質(zhì)量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者呈綠色、后者呈藍色，某同學(xué)認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？
 
（填“正確”或“不正確”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，做如下實驗：①溶于水后，無明顯現(xiàn)象；②取固體X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是（　�。�
A、氣體I可能為SO2和CO2的混合物
B、沉淀3一定為Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C、固體粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102
D、固體粉末X中一定有K2SO3和KA102

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液測定未知濃度的無色NaHSO3溶液（HSO3-電離大于水解）的濃度，反應(yīng)離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
（1）該滴定實驗所需玻璃儀器有下列中的
 
．
A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50mL） C．膠頭滴管D．錐形瓶 E．漏斗
（2）是否需要指示劑，說明理由
 
．
（3）滴定過程中，NaHSO3溶液為待測液，每次取的體積是25.00mL，消耗0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液24.20mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境保護、生態(tài)文明建設(shè)密切相關(guān)．
（1）常見的廢舊電池必須特殊處理，是因為其中含汞、鎘及
 
（填化學(xué)式）等重金屬；封閉焚燒、
 
等是最常用的生活垃圾處理方法；礦物燃料直接燃燒除產(chǎn)生大量污染物外，還大量生產(chǎn)溫室氣體
 
（填化學(xué)式）
（2）為減少汽車尾氣中CO、NO排放，可安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，從而轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）煙道氣中含有濃度較高的，課用石灰乳作吸收劑，最后轉(zhuǎn)化生成的鹽是
 
（填化學(xué)式）

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