氧化還原滴定實驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.001mol?L-1KMnO4酸性溶液測定未知濃度的無色NaHSO3溶液（HSO3-電離大于水解）的濃度，反應(yīng)離子方程式為2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O．
（1）該滴定實驗所需玻璃儀器有下列中的
 
．
A．酸式滴定管（50mL） B．堿式滴定管（50mL） C．膠頭滴管D．錐形瓶 E．漏斗
（2）是否需要指示劑，說明理由
 
．
（3）滴定過程中，NaHSO3溶液為待測液，每次取的體積是25.00mL，消耗0.100mol?L-1的酸性KMnO4溶液24.20mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：中和滴定
專題：實驗題
分析：（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（3）結(jié)合化學方程式中參加反應(yīng)的高錳酸根離子與亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量之比，據(jù)c（測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
計算．
解答： 解：（1）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，實驗時應(yīng)用酸式滴定管，滴定過程還需要錐形瓶，故答案為：AD；
（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，不用指示劑也能夠觀察滴定終點，故答案為：不需要，因為滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色；
（3）據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的n（MnO4-）：n（HSO3-）=2：5，所以c（測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
=
5
2
×
0.100mol/L×24.20mL
25.00mL
=0.242mol/L，故答案為：0.242mol/L．
點評：本題主要考查了滴定操作中儀器的使用以及滴定計算，難度不大，理解掌握中和滴定、氧化還原滴定的原理是解題關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素（CO（NH2））工藝聯(lián)合，簡易流程如下：

（1）25℃時101kPa時，測得生成17g NH3，放出46.2kJ熱量，寫出合成NH3的熱化學方程式
 
．
（2）合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學式為
 
．
（3）反應(yīng)器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1，其目的是
 
．向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3．反應(yīng)器3中的化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣
①C+H2O（g）?CO+H2，△H＞0，此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的（填字母編號）
 
．
A．增大壓強        B．增加碳的量  C．升高溫度D．增加水的量      E．使用催化劑      F．及時移出CO、H2
②有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為
 
．
③若僅以CH4、空氣、H2O為原料制尿素（CH4+2H2O（g）
 催化劑 
.
加熱
CO2+4H2），標準狀況下22.4m3 CH4，理論上最多能制
 
㎏尿素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（　�。�
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴．
A、①③④B、②③
C、②⑦D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于三種有機物敘述錯誤的是（-SH的性質(zhì)類似于-OH）（　　）
A、都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、都能與NaOH反應(yīng)
C、甲的苯環(huán)上的一氯代物有4種
D、丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（s）+Y（g）═Q（s）+P（g）△H=+a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.203，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、若生成1 molP（g），則放出的熱量等于a kJ
B、若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
C、若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學平衡正向移動
D、達到化學平衡狀態(tài)時，若c（Y）=0.100mol/L，則c（P）=0.0203 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）控制和治理CO2、SO2是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨的有效途徑，有學者設(shè)想以如圖1所示裝置將它們轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子為
 
 mol．
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，H+的移動方向為從
 
（填“左到右”或“右到左”），正極反應(yīng)式為
 
．
（2）某小組同學設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
①X極與電源的
 
（填“正”或“負”）極相連，氫氣從
 
（選填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
②若在標準狀況下，制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：C6H12O6
3%溴水
55℃
過量CaCO3
70℃
趁熱過濾
乙醇
懸濁液
過濾
洗滌
干燥
（C6H11O7）2Ca
請回答下列問題：
（1）．第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應(yīng)，寫出其中一個主要反應(yīng)的方程式
 
；充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，目的是
 
；
（2）．第③步需趁熱過濾，原因是
 
；
（3）．第④步加入乙醇的作用是
 
；
（4）．第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是
 
．
A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇-水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D、青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點．假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，你認為不妥的是（　　）
A、便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B、自然界的含硅化合物易開采
C、硅燃燒放出的熱量大，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低且容易有效控制
D、自然界中存在大量單質(zhì)硅

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