由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．列式計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）銅片上放出多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

中學(xué)化學(xué)二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是

A．3%H2O2溶液 B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液

C．0.1 mol/LKClO3 溶液 D．0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3。請回答下列問題：

（1）Mg3N2是由______鍵形成的_____化合物，寫出它的電子式：_______。

（2）Mg3N2與水反應(yīng)屬于__________ （填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）Mg2+與N3-的半徑關(guān)系是Mg2+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。

（4）Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成_____種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程_____，寫出另一種鹽的電子式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子半徑：B>A>C>D

C．單質(zhì)的還原性：B>A D．原子序數(shù)：b>a>c>d

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學(xué)反應(yīng)3w（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z）

C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）

A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的鹽酸

C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D．加入5mLH2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（ ）

A．供電時的總反應(yīng)是：2H2+O2＝2H2O

B．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率無法達到100%

D．H2在負極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關(guān)反應(yīng)為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現(xiàn)象為 ；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。

（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)在____________條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；

（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同條件下在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。

①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ(N2)=______；

②下列說法正確的是____________；

A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大

C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)＝______________________；

②計算得到可逆反應(yīng)AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效數(shù)字）；

（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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