中學(xué)化學(xué)二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產(chǎn)生氣體的是

A．3%H2O2溶液 B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液

C．0.1 mol/LKClO3 溶液 D．0.1 mol/L鹽酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽黃山屯溪一中高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬中在常溫下不溶于濃硝酸的是

A．鋅 B．鎂 C．鋁 D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

對羥基甲苯甲酸丁酯可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應(yīng)而制得．如圖是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1．

回答下列問題：

（1）B的名稱為_______.

（2）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為_______。

（4）E與乙醇在濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)方程式為_______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）區(qū)別G和E所用試劑為_______。

（7）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，二者物質(zhì)的量相等，此有機物的組成為CnH2n

B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳元素的含量越大

C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度＞100℃)，則y=4；若體積減少，則y＞4；反之，則y＜4

D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中的氫元素含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）25 ℃，在0.10 mol • L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH＝11 時，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)= mol•L-1。（保留3位有效數(shù)字）

②某溶液含0.010 mol • L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10 mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH＝ 時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當(dāng)Mn2+開始沉淀時，溶液中= 。

[已知：Ksp(FeS)＝1.4×10-19，Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（2）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池 的陽極區(qū)進行電解。請寫出陽極的電極反應(yīng)式 ，同時陽極區(qū)還發(fā)生(n—1)S+S2-＝Sn2-。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁，其離子方程式為 。

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka

Ka2

H2SO3

1.3X10-2

6.3X10-8

H2CO3

4.2X10-7

5.6X10-11

實驗室常用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，請寫出SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式 。[

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ • mol-1，冰中氫鍵鍵能為20 kJ • mol-1，假設(shè)1 mol 冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15 %的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a, 電離常數(shù)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3C00-+H+向右移動，a增大， Ka不變

C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kjJ• mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1） △H=-890.3 kJ • mol-1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)通過導(dǎo)線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．列式計算：

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

（2）銅片上放出多少L（標準狀況）氣體；

（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少。

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