Question

【題目】常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	氨水濃度/mol·L-1	鹽酸濃度/mol·L-1	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH＝5
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＞7

請回答下列問題：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______ mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是_______。

（4）①、③所用氨水中的：①_______③（填“>”“<”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 1×10-9 > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+) >

【解析】⑴.常溫下，①中所得混合液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，則c(OH－)= mol/L=10-9mol/L，故答案為：1×10-9；

⑵.若c=0.2mol/L，則等體積混合時氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到氯化銨溶液，銨根離子水解使溶液顯酸性，現(xiàn)pH=7，溶液呈中性，說明堿要略過量，即c＞0.2mol/L，故答案為：＞；

⑶.0.2mol/L氨水與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，得到等濃度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，說明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，則各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)，故答案為：c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H+)；

⑷. NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，電離平衡常數(shù)Kb=，則=，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH－濃度增大，①和③相比，③中氨水的濃度大，則③中c(OH－)大于①中c(OH－)，c(OH－)越大， =越小，所以①、③所用氨水中的：①＞③，故答案為：＞。