Question

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，A、B、C同周期，A與D、B與F分別同主族，E是生活中用量最大的金屬。請(qǐng)回答下列問題：

（1）E比較穩(wěn)定的離子核外電子排布式_____________________________．

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________________用元素符號(hào)表示、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最易汽化的物質(zhì)的化學(xué)式___________．

（3）C與D形成的物質(zhì)的晶體類型是____________，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)____________．

（4）由A、B、C三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中，有的互為等電子體，寫出其中一組等電子體的化學(xué)式：______并寫出對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式_______________．

（5）B的單質(zhì)晶胞與的相似，則一個(gè)晶胞中含B的原子個(gè)數(shù)為____與氫形成的分子空間構(gòu)型是_______．

（6）“砒霜”是一種含C，F(xiàn)的化合物，其分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該化合物的分子式為F4C6，F(xiàn)原子采取______雜化；C，D，E組成的化合物的晶胞如圖2，其晶胞參數(shù)為a pm，則其密度為___________________g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1）。

Answer 1

【答案】 或 原子晶體 光導(dǎo)纖維 和CO 和 8 三角錐形 sp3

【解析】A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、C、D原子均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A是質(zhì)子數(shù)為6的C，C是質(zhì)子數(shù)為8的O，D為質(zhì)子數(shù)為14的Si；而A、B、C同周期，則B是N；A與D、B與F分別同主族，則F是As；E是生活中用量最大的金屬，則E為Fe。綜上所述，A為C，B為N，C為O，D為Si，E為Fe，F(xiàn)為As。

（1）Fe比較穩(wěn)定的離子是Fe3+,其核外電子排布式為或。

（2）同周期元素隨原子序數(shù)的增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)，能量較低，其第一電離能高于O，故第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span> ；、B、C的簡(jiǎn)單氫化物中最易汽化的物質(zhì)就是沸點(diǎn)最低的，其中H2O和NH3中均存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以最易氣化的物質(zhì)為CH4。

（3）C與D形成的物質(zhì)是二氧化硅，屬于原子晶體，IT產(chǎn)業(yè)中該晶體用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。

（4）由C、N、O三種元素中的一種或兩種元素形成的分子中互為等電子體有和CO，對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式和。

（5）N2的晶胞與的相似，所以晶胞中氮?dú)夥肿拥膫�(gè)數(shù)為：8+6=4，則一個(gè)晶胞中含N的原子個(gè)數(shù)為2 As與氫形成的分子為AsH3,其空間構(gòu)型類似于NH3,為三角錐形。

（6）氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As形成3個(gè)共價(jià)鍵，由圖可知分子中O原子數(shù)為6，As原子數(shù)為4，所以其化學(xué)式為As4O6；As最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵即鍵電子對(duì)數(shù)為3，另外還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以As的雜化方式為sp3；在該晶胞結(jié)構(gòu)中，含有O、Si、Fe，其中含Fe原子數(shù)目為8=2，含Si1，含O原子個(gè)數(shù)為8+6=4，化學(xué)式為Fe2SiO4，其摩爾質(zhì)量為204g/mol，晶胞的密度為==gcm-3,故答案為：。